วิธีการคำนวณโมลาริตีของเอทิลแอลกอฮอล์ในน้ำ

วัดปริมาณเอทานอลที่เฉพาะเจาะจงลงในบีกเกอร์ ตัวอย่างเช่น เทเอทานอล 10 มล. ลงในบีกเกอร์

คำนวณกรัมของเอทานอลในปริมาณที่วัดได้โดยใช้ความหนาแน่นที่ทราบของเอทานอล เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุสำหรับเอทานอลรายงานความหนาแน่นที่ยอมรับได้ของเอทานอลเป็น 0.790 g/cm^3 ความหนาแน่นแสดงเป็นมวลต่อปริมาตร และ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตรเท่ากับ 1 มิลลิลิตร ดังนั้นปริมาณเอทานอลในหน่วยกรัมจึงสามารถกำหนดได้โดยการคูณปริมาตรของเอทานอลด้วยความหนาแน่น

10 มล. × 0.790 ก./ซม.^3 = เอทานอล 7.9 ก

กำหนดมวลโมลาร์ของเอทานอล มวลโมลาร์เป็นผลรวมของมวลโมลาร์ของอะตอมแต่ละอะตอมของโมเลกุลเอทานอล ซึ่งประกอบด้วยคาร์บอน 2 อะตอม ไฮโดรเจน 6 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม จากนั้นคำนวณมวลโมลาร์ของเอทานอลเป็น 46 กรัม/โมล

หารจำนวนเป็นกรัมด้วยมวลโมลาร์เพื่อคำนวณจำนวนโมลของเอทานอล 7.9 ก./ 46 ก./โมล = 0.17 โมลของเอทานอล

เติมน้ำลงในเอทานอลและวัดปริมาตรของสารละลายที่ได้ ตัวอย่างเช่น น้ำและเอทานอลรวมกันเป็นสารละลายที่มีปริมาตร 250 มล.

หารด้วยตัวประกอบการแปลงหน่วยมิลลิลิตรเป็นลิตร สารละลายตัวอย่างมีเอทานอล 0.17 โมลในสารละลาย 250 มล. โมลาริตีแสดงเป็นโมลต่อลิตร และมี 1,000 มล. ใน 1 ลิตร ในการแปลง คุณหาร 250 มล. ด้วย 1,000 มล./ลิตร ดังนั้น จะมี 0.17 โมลต่อ 0.25 ลิตร

กำหนดโมลาริตีในรูปของโมลต่อลิตร ขั้นตอนก่อนหน้านี้ระบุเอทานอล 0.17 โมลต่อสารละลาย 0.25 ลิตร การกำหนดอัตราส่วนและการแก้จำนวนโมลที่ไม่ทราบสาเหตุจะระบุเอทานอล 0.68 โมลต่อสารละลาย 1 ลิตร ซึ่งส่งผลให้เกิดโมลาริตีเท่ากับ 0.68 โมล/ลิตร หรือ 0.68 โมลาริตี

0.17 โมล / 0.25 ลิตร = x โมล/ L

x = 0.68 โมล/ลิตร

• ตารางธาตุ
• เอทิลแอลกอฮอล์
• น้ำ
• บีกเกอร์สำเร็จการศึกษา