วาเลนซีตัวแปรคืออะไร?

อิเล็กตรอนมีอยู่ในวงโคจรรอบนิวเคลียสของอะตอม ยิ่งจำนวนวงโคจรสูงเท่าใด ระยะห่างของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น อะตอมพยายามที่จะบรรลุสภาวะที่เสถียรคล้ายกับก๊าซมีตระกูลหรือองค์ประกอบเฉื่อยในวงโคจรชั้นนอกสุดโดยการยอมรับหรือบริจาคอิเล็กตรอน คุณสมบัตินี้เรียกว่าความจุของอะตอม

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

องค์ประกอบบางอย่างแตกต่างกันไปในความสามารถในการรวมเข้ากับองค์ประกอบอื่น ๆ ขึ้นอยู่กับลักษณะของปฏิกิริยา คุณสมบัตินี้เรียกว่าวาเลนซีตัวแปร ตัวอย่างเช่น เหล็กในเฟอร์รัสออกไซด์มีความจุ +2 ในขณะที่เฟอร์ริกออกไซด์จะมีความจุ +3

อิเล็กตรอนในวงโคจรใกล้กับนิวเคลียสมากที่สุดจะยึดแน่นกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอก อะตอมพยายามที่จะบรรลุสถานะทางอิเล็กทรอนิกส์ที่คล้ายกับก๊าซเฉื่อยซึ่งอยู่ใกล้ที่สุดในตารางธาตุ พวกเขาทำเช่นนี้โดยบริจาคอิเล็กตรอนส่วนเกินให้กับอะตอมอื่นหรือโดยการยอมรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น เมื่อมีการบริจาคหรือรับอิเล็กตรอนวาเลนซีเหล่านี้จะเกิดพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมที่มีส่วนร่วม เมื่ออะตอมแบ่งวาเลนซีอิเล็กตรอนระหว่างกัน จะส่งผลให้เกิดพันธะโควาเลนต์

องค์ประกอบบางอย่างรวมกับอะตอมอื่น ๆ การบริจาค การรับหรือการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันในสัดส่วนที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับลักษณะของปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น เหล็กรวมกับออกซิเจนเพื่อสร้างเฟอร์รัสออกไซด์และเฟอริกออกไซด์ ในการก่อตัวของเฟอร์รัสออกไซด์ เหล็กมีความจุ +2 ในขณะที่ในเฟอร์ริกออกไซด์จะมีความจุ +3 นี้เรียกว่าวาเลนซีตัวแปร

โลหะทรานซิชัน นิกเกิล ทองแดง ดีบุก และเหล็กแสดงวาเลนซีที่แปรผันได้ อโลหะเช่นไนโตรเจนและออกซิเจนยังแสดงวาเลนซีที่แปรผันได้ ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยากับอะตอมของวาเลนซีที่แตกต่างกันนั้นมีคุณสมบัติแตกต่างกันไป ตัวอย่างเช่น ในตัวอย่างข้างต้น เฟอร์รัสออกไซด์ไม่เป็นแม่เหล็ก ในขณะที่เฟอริกออกไซด์มีลักษณะเป็นแม่เหล็ก ในทำนองเดียวกัน ไฮโดรเจนแสดงความจุ +2 ในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และความจุของ +1 ในกรณีของน้ำ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์มีสภาพเป็นกรดอย่างแรงในธรรมชาติ ในขณะที่น้ำมีความเป็นกลาง

เป็นวิธีปฏิบัติในการบ่งชี้ความจุขององค์ประกอบที่มีความจุตัวแปรโดยใช้ตัวเลขโรมันที่เหมาะสมเป็นตัวยกที่วางอยู่ถัดจากสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น การเขียน PVCl5 แสดงว่าฟอสฟอรัสมีความจุ +5 ในฟอสฟอรัสเพนตาคลอไรด์