ขีดจำกัดการเปิดรับไอของสารเคมีในอากาศมักจะกำหนดเป็นหน่วยมิลลิกรัมต่อลูกบาศก์เมตร (มก./ลบ.ม.) หรือส่วนในล้านส่วน (ppm) หน่วยของ mg/m3 อธิบายมวลสูงสุดของสารเคมีที่สามารถมีได้ในอากาศ 1 ลูกบาศก์เมตร ส่วนในล้านส่วนหมายถึงหน่วยปริมาตรของก๊าซ (เช่น มิลลิลิตร) ต่อ 1 ล้านหน่วยของอากาศเดียวกัน คุณสามารถแปลงจาก mg/m3 เป็น ppm ได้โดยการคำนวณน้ำหนักโมเลกุลกรัมของสารเคมีก่อน
ตรวจสอบสูตรโมเลกุลสำหรับสารเคมีที่คุณกำลังคำนวณความเข้มข้น โดยปกติคุณจะพบสิ่งนี้ได้ในเอกสารข้อมูลความปลอดภัยของผู้ผลิตสำหรับสารเคมี สูตรนี้แสดงชนิดของธาตุในแต่ละโมเลกุลของสารเคมี พร้อมด้วยปริมาณอะตอมของแต่ละธาตุ ตัวอย่างเช่น สารเคมีอาจเป็นอะซิโตน ซึ่งมีสูตรทางเคมี CH3COCH3 โมเลกุลอะซิโตนมีอะตอมของคาร์บอน (C) สามอะตอม ไฮโดรเจน (H) 6 ตัว และออกซิเจน 1 ตัว (O)
หาน้ำหนักอะตอมของแต่ละธาตุในตารางธาตุ คูณน้ำหนักอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นต่อโมเลกุล แล้วบวกผลคูณของการคำนวณเหล่านั้น ผลที่ได้คือน้ำหนักโมเลกุลของสารเคมีเป็นกรัม นี่คือน้ำหนักของสารเคมีหนึ่งโมล โดยที่โมลคือปริมาณโมเลกุลมาตรฐาน 6.02 x 10^23 ในกรณีของอะซิโตน น้ำหนักโมเลกุลกรัมคือ (3)(12.01)+(6)(1.01)+(1)(16) = 58.09 กรัมต่อโมล
ป้อนค่าความเข้มข้นในหน่วย mg/m3 ลงในเครื่องคิดเลข ตัวอย่างเช่น หากค่าความเข้มข้นคือ 35 มก./ลบ.ม. ให้ป้อน 35
คูณค่าที่คุณเพิ่งป้อนด้วย 24.45 นี่คือปัจจัยการแปลงที่แสดงปริมาตร (เป็นลิตร) ของก๊าซหนึ่งโมล ในกรณีของตัวอย่าง การคำนวณจะเป็น (35)(24.45) = 855.75
หารค่าของการคำนวณครั้งล่าสุดด้วยน้ำหนักโมเลกุลกรัมที่คุณคำนวณไว้ก่อนหน้านี้สำหรับสารเคมีของคุณ ผลลัพธ์ของการคำนวณขั้นสุดท้ายนี้คือความเข้มข้นในอากาศของสารเคมีนั้นในหน่วยของส่วนต่อล้าน (ppm) สำหรับอะซิโตน การคำนวณจะเท่ากับ 855.75/58.09 = 14.7 ppm