Den ideala gasekvationen som diskuteras nedan i steg 4 är tillräcklig för att beräkna vätgasens tryck under normala omständigheter. Över 150 psi (tio gånger normalt atmosfärstryck) och van der Waals-ekvationen kan behöva åberopas för att ta hänsyn till intermolekylära krafter och den ändliga storleken på molekylerna.
Mät temperaturen (T), volymen (V) och massan av vätgas. En metod för att bestämma massan av en gas är att helt evakuera ett lätt men starkt kärl, sedan väga det före och efter införandet av vätgas.
Bestäm antalet mol, n. (Moles är ett sätt att räkna molekyler. En mol av ett ämne är lika med 6,022 × 10 ^ 23 molekyler.) Molmassan av vätgas, som är en diatomisk molekyl, är 2,016 g / mol. Med andra ord är det två gånger molmassan för en enskild atom, och därför två gånger molekylvikten 1,008 amu. För att hitta molantalet, dela massan i gram med 2,016. Till exempel, om vätgasens massa är 0,5 gram, är n lika med 0,2480 mol.
Använd den ideala gasekvationen (PV = nRT) för att lösa tryck. n är antalet mol och R är gaskonstanten. Det är lika med 0,082057 L atm / mol K. Därför bör du konvertera din volym till liter (L). När du löser för tryck P kommer det att finnas i atmosfärer. (Den inofficiella definitionen av en atmosfär är lufttrycket vid havsnivå.)
Referenser
- Raymond Chang; Kemi; 1984
Om författaren
Paul Dohrmans akademiska bakgrund är inom fysik och ekonomi. Han har yrkeserfarenhet som lärare, inteckningskonsult och olycksfallsaktuarie. Hans intressen inkluderar utvecklingsekonomi, teknikbaserade välgörenhetsorganisationer och ängelinvesteringar.