Hur man memorerar skillnaden mellan Arrhenius, Bronsted-Lowry och Lewis Acids a Bases

Innan du kommer ihåg skillnaderna mellan olika definitioner av syror och baser, ta en närmare titt på definitionerna själva. När du väl är bekant med dem kan du gå vidare till att memorera de specifika skillnaderna.

Följande hjälper dig att definiera och differentiera Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewis-syror och baser.

Det finns flera definitioner syror och baser. Den smalaste definitionen är Arrhenius-teoridefinitionen, som främst handlar om vattenlösningar.

Ett Arrhenius syra ökar koncentrationen av H⁺ eller H₃O⁺ (hydronium) joner. Eftersom protoner inte riktigt flyter runt i lösning av sig själva är hydronium det mer tekniskt korrekta sättet att prata om protoner i vattenlösning. En Arrhenius-bas ökar koncentrationen av OH^- joner.

Ett exempel på en Arrhenius-syra är således HCl. När HCl dissocieras i lösning ökar hydroniumjonkoncentrationen. Ett exempel på en Arrhenius-bas är NaOH. När NaOH dissocieras i vatten ökar koncentrationen av hydroxidjoner.

Enligt Arrhenius-definitionen: Syror frigör en proton eller H

Som tidigare nämnts är Arrhenius-teoridefinitionen av syror och baser den smalaste eftersom den endast diskuterar vattenlösningar.

För att kunna definiera fler reaktioner, har Brønsted-Lowry definition fokuserar på protonöverföring. En Brønsted-Lowry-syra är vilken art som helst som donerar en proton till en annan molekyl. En Brønsted-Lowry-bas är vilken art som accepterar en proton från en annan molekyl.

Slutligen, Lewis definition är den bredaste definitionen av syror och baser. Precis som en Arrhenius-syra är en Brønsted-Lowry-syra, är en Brønsted-Lowry-syra en Lewis-syra.

I Lewis-definitionen är syror elektronpar-acceptorer. Som ett resultat av detta kan syran bilda en kovalent bindning med vad som helst som tillför elektronerna. Baser är elektronpar-givare.

• 1. En Arrhenius-syra ökar koncentrationen av H^+.
  2. En Arrhenius-bas ökar koncentrationen av OH^- joner.
  3. En Brønsted-Lowry-syra är vilken art som helst som donerar en proton till en annan molekyl. En Brønsted-Lowry-bas är vilken art som accepterar en proton från en annan molekyl.
  4. En Lewis-syra är en elektronparacceptor. En Lewis-bas är en elektronpar-givare.

Det fantastiska med namnen på dessa definitioner är att de är i alfabetisk ordning och går från den smalaste till den bredaste definitionen. Om du kan komma ihåg att:

Arrhenius < Brønsted-Lowry < Lewis

Så den första definitionen är den mest smala. Arrhenius talar bara om vattenlösningar och om ett ämne ökar koncentrationen av hydronium eller hydroxid. Nästa är Brønsted-Lowry, vilket indikerar att alla ämnen som donerar en proton är en syra, och allt som accepterar det är en bas. Slutligen är Lewis-definitionen den bredaste och anger att någon elektronparacceptor är en Lewis-syra, och en elektronpargivare är en Lewis-bas.

Ett annat knep är detta: Arrhenius handlar om A-talet. Arrhenius är bekymrad över AH ACID (ett roligt sätt att säga "en syra"). Här är den första A Arrhenius och H är en väte- eller hydroniumjon, eftersom Arrhenius-definitionen huvudsakligen avser en ökning av vätejonkoncentrationen.

För att komma ihåg Lewis-definitionen kom ihåg att L är för Lewis och E är för elektroner (LEwis). Lewis-definitionen handlar främst om elektroners rörelse.

När du väl har fått ner dessa två vet du att den som är kvar (definitionen i Brønsted-Lowry) handlar om donation av protoner.