Att lära sig om titreringar utgör en av de övergångsritualer för nystartade kemistudenter. I en titrering bestämmer du en okänd koncentration av ett prov genom att tillsätta en andra reaktant med känd koncentration. I många titreringar använder du en kemikalie som kallas en indikator, som låter dig veta när titreringen är klar.
Titrering slutpunkt
När du börjar titrera en kemisk lösning vet du identiteten på din kemikalie, men du vet inte koncentrationen av din kemikalie. Du räknar ut detta genom att lägga till en andra kemikalie med känd koncentration som kommer att reagera med den första kemikalien. När antalet molekyler i ditt reaktionskärl exakt matchar - du har inget överskott av någon kemikalie - har du nått slutpunkten för titreringen. Genom att notera volymen för den andra kemikalien du använde vet du antalet molekyler för den andra kemikalien du tillsatte. Det bör finnas lika många molekyler av din första kemikalie. Denna information gör att du kan beräkna den ursprungliga koncentrationen.
Fungera
När du når slutpunkten för din titrering ändrar indikatorn färg. Detta händer eftersom alla oreagerade molekyler som överstiger de som behövs för att nå slutpunkten reagerar med indikatormolekylerna. Detta ändrar strukturen för indikatormolekylen så att dess färg ändras.
Val
Syrabas titreringar kräver ofta färgförändrande indikatorer. I denna titreringstyp reagerar en sur lösning med en baslösning, och du vet inte koncentrationen av en av dem. Indikatorerna för dessa titreringar ändrar färg vid en viss punkt på pH-skalan. För bästa resultat, välj en indikator vars färgförändring sker runt samma pH som du förväntar dig att se vid slutpunkten för titreringen. Du kan förutsäga slutpunktens pH och välja din indikator genom att rita ett diagram över reaktionsblandningens pH vs. volymen av den andra tillsatta kemikalien.
Naturligt förekommande indikatorer
Du kan hitta pH-indikatorer i världen omkring dig. Alla växter som innehåller antocyaniner kommer att ändra färg beroende på surheten eller basiteten i dess miljö. Om du till exempel behandlar ett rött kålblad med en baslösning blir det blågrönt. Vissa antocyaninhaltiga blommor kommer att producera olika färgblad beroende på jordens surhet.
Överväganden
Som med alla reaktioner i laboratoriet kan extrema temperaturer och tryck få din indikator att fungera på ett oförutsägbart sätt. Tänk också på att pH-indikatorer är ett exakt sätt att mäta lösningens pH. Om du vill få en exakt pH-mätning, använd en pH-mätare.
