Den kemiska formeln för vatten, H2O, är lätt att känna igen, och om någon bad om ett glas H2O, de flesta skulle förstå begäran även om "vatten" låter ingenting som "H2O. "Att veta hur kemiska formler skapas hjälper dig att förstå varför formeln ser ut som den ser ut och varför det finns två efter vätesymbolen, H, och inte efter syrgasymbolen, O.
Icke-metalliska föreningar: Använd kemiskt namn
Det finns regler för namngivning av föreningar, och förtrogenhet med dem kan hjälpa till att bestämma en formel för en förening. Ett kemiskt namn för vatten är till exempel dihydrogenmonoxid. Här, prefixet di- betyder två och mono-, ett. Det betyder att det finns två väteatomer och ett syre, eller H2O.
Fördelen med prefix i namnge icke-metalliska föreningar erbjuder en enkel metod för att skapa kemiska formler: Observera prefixet framför elementet och placera sedan symbolen för elementet följt av numret i prefix. Om inget prefix existerar före det första elementet antas det vara ett.
Formel för en förening: Exempel för icke-metalliska föreningar
Skapa formeln för dinitrogenpentoxid.
Här är prefixet framför kväve di-, vilket betyder två, och framför kväve är penta-, vilket betyder fem.
Formeln för kvävepentoxid är N2O5.
Jonisk sammansatt formel
Föreningar mellan metaller och icke-metaller skapar jonföreningar. Den totala laddningen av en jonförening måste vara neutral.
Att känna till laddningarna av element från det periodiska systemet är till hjälp. Kom ihåg att en grupp av element är en kolumn i det periodiska systemet:
- Grupp 1 (t.ex. väte), +1
- Grupp 2 (t.ex. kalcium): +2
- Grupp 15 (t.ex. kväve): +3
- Grupp 16 (t.ex. syre): -2
- Grupp 17 (t.ex. fluor): -1
Katjonen (metall, positivt laddad) namnges först följt av anjonen (icke-metall, negativt laddad) i en jonförening.
Formel för en förening: Exempel för joniska föreningar
Exempel 1: Skapa formeln för jonförening för natriumklorid.
Steg 1: Skriv symbolen och ladda: Na1+ och Cl1-.
Steg 2: Använd korsningsmetod. Placera den positiva laddningens nummer (inte laddningstecknet) som anionens prenumeration. Lägg sedan till numret på den negativa laddningen i prenumerationen för katjonen: Na1Cl1.
Steg 3: Minska till lägsta förhållande och lämna ut prenumerationer på 1: NaCl.
Exempel 2: Skapa en formel för aluminiumklorat.
Steg 1: Skriv symbolen och ladda: Al3+ och ClO31-.
Steg 2: Använd korsningsmetoden. Observera att klorat är en polyatomisk jon. Atomerna i en polyatomisk jon måste hållas tillsammans som en jon trots att de består av mer än en atom: Al1(ClO)3.
Steg 3: Minska till lägsta förhållande och lämna ut prenumerationer på 1: Al (ClO)3.
Exempel 3: Skapa en formel för aluminiumoxid.
Steg 1: Skriv symbolen och ladda: Al3+ och O2-.
Steg 2: Använd korsningsmetod: Al2O3.
Steg 3: Minska till lägsta förhållande och lämna ut prenumerationer på 1: Al2O3.
Formel för en förening: Empirisk formelexempel
En empirisk formel ger det enklaste heltalförhållandet mellan atomer i en förening när den angivna informationen är massan för varje element och inte namnet på föreningen.
Steg 1: Notera antalet gram som anges i problemet:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Obs: Om procentsatser anges antar att det är massan för varje element.
Steg 2: Konvertera massa till molär massa. Hitta molmassan* es* i det periodiska systemet för varje element; till exempel är kalcium 40,08 gram / mol. Sedan multiplicera molförhållandet med det belopp som anges i problemet:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Steg 3: Dela vart och ett av de värden som beräknats ovan med minsta antal mol beräknat. I detta problem är detta 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 eller 2
Steg 4: Använd molförhållandet för heltal för att skapa formeln:
CaO2H2 eller Ca (OH)2 skapar kalciumhydroxid.