I naturvetenskapen hänför sig vissa egenskaper hos blandningar till molfraktion, eller molprocent, av en av blandningens komponenter. Molen representerar en mängd substans, men relaterar till antalet atomer eller molekyler snarare än massa eller volym. Specifikt representerar 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer eller ämnen. Du beräknar antalet mol genom att dividera ämnets massa med ämnets atom- eller molekylvikt. Du hittar sedan molfraktionen genom att dela molen av en substans i en blandning med det totala antalet mol av alla ämnen i blandningen.
Bestäm massan av alla kemiska arter i en blandning. Om blandningen redan är beredd bör denna information tillhandahållas. Om du själv bereder blandningen, registrera massan i gram av varje ämne. Tänk till exempel på en lösning framställd genom att kombinera 10 gram natriumklorid (NaCl) och 100 ml eller 100 gram vatten (H2O). Om en blandning bereds med icke-metriska mätningar, såsom uns, konvertera till enheter med gram med en online-räknare.
Beräkna formelvikterna eller molekylvikterna för alla komponenter i blandningen genom att multiplicera antalet atomer av varje typ i formeln med motsvarande atomvikt. Kontrollera det periodiska elementet för atomvikt. Till exempel innehåller NaCl en natriumatom och en kloratom med atomvikter på 22,99 respektive 35,45. Formelvikten för NaCl är därför (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O innehåller en vätgas och en syreatom med atomvikter på 1,01 respektive 16,00. Detta ger vatten en molekylvikt på (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Bestäm antalet mol av varje ämne genom att dela dess massa i gram med dess formel eller molekylvikt. I detta fall representerar 10 gram NaCl 10 ÷ 58,44 = 0,171 mol NaCl och 100 gram vatten representerar 100 ÷ 18,02 = 5,55 mol H2O.
Beräkna molprocenten för en av komponenterna genom att dela dess antal mol med det totala antalet mol av alla ämnen och multiplicera resultatet med 100. När det gäller 0,171 mol NaCl och 5,55 mol H2O blir molfraktionen av NaCl 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procent. Molfraktionen av vatten blir 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procent.
Saker du behöver
- Elementens periodiska system
- Kalkylator
Tips
-
Molfraktioner för alla ämnen i en blandning bör uppgå till 100 procent. I exemplet med 10 gram NaCl kombinerat med 100 gram vatten var molfraktionen av NaCl och H2O 2,99 och 97,01 = 100.
Skillnaden mellan "molekylvikt" eller "formelvikt" representerar en formalitet som skiljer mellan föreningar med kovalenta och jonbindningar. Men i praktiska termer beräknar du molekylvikter och formelvikter identiskt.