I kovalenta bindningar i molekyler innehöll de enskilda atomerna delelektroner för att göra molekylen stabil. Ofta resulterar dessa bindningar i att en av atomerna, som har en starkare attraktionskraft än de andra, leder elektronerna mot sig själv och ger därför den atomen en negativ laddning. I en sådan molekyl har atomerna från vilka elektronen dras en positiv laddning. Molekyler bundna på ett sådant sätt kallas polära molekyler, medan de som inte har en laddning kallas icke-polära. Att bestämma om en atom är polär eller icke-polär kräver förståelse för bindningarna.
Bestäm om bindningarna i molekylen är kovalenta eller joniska. Joniska bindningar uppträder mellan joner, atomer som antingen har blivit negativt eller positivt laddade när deras antal elektroner inte längre är lika med antalet protoner. Atomer i sådana bindningar kan betraktas som polära, men endast atomer i kovalenta bindningar kan vara polära. Generellt uppträder jonbindningar mellan metallatomer, medan kovalenta bindningar förekommer oftare i vätskor och gaser. Om bindningarna är joniska kan inte atomerna betraktas som polära eller icke-polära.
Undersök vart och ett av de atomiska elementen som finns i molekylen. Generellt har bindningar mellan två av samma atomer, såsom kväve (N2) eller syre (O2) en jämn fördelning av elektroner, vilket gör atomerna opolära. Andra molekyler som använder mer än två av samma atom, såsom ozon (O3), är också opolära. Polära atomer uppstår när olika atomer är bundna i molekylen, såsom koldioxid (CO2) och vatten (H2O), där vissa atomer drar i sig orsakar att elektronfördelningen blir ojämn. Om molekylen innehåller mer än ett element är atomerna polära.
Undersök molekylens struktur för att se om molekylen i sig är polär eller opolär. Om de polära atomerna i molekylen jämnar ut varandra genom att vara symmetriska, anses molekylen i sig vara opolär även om atomerna i molekylen är polära. Asymmetriska molekyler, såsom vatten, är karakteristiska för polära molekyler, eftersom molekylens totala laddning är ojämn på grund av elektronfördelningen mellan atomerna.