Atomer har flera olika komponenter. I kärnan eller kärnan i en atom finns det två typer av partiklar, protoner och neutroner. Protonerna bestämmer vilket element atomen är och atomens egenskaper. Neutronerna har nästan ingen effekt på atomens kemiska egenskaper, men påverkar atomens vikt. Relativ och genomsnittlig atommassa beskriver båda egenskaperna hos ett element relaterat till dess olika isotoper.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Relativ och genomsnittlig atommassa beskriver båda egenskaperna hos ett element relaterat till dess olika isotoper. Den relativa atommassan är emellertid ett standardiserat tal som antas vara korrekt under de flesta omständigheter, medan den genomsnittliga atommassan endast är sant för ett specifikt prov.
Atomisk massa
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Atommassan för en atom är atomens vikt standardiserad till en kol-12-atom. Detta nummer används för att beräkna både relativ atommassa och genomsnittlig atommassa. Detta ger atomens vikt i Atomic Mass Units eller AMU. Detta tal är specifikt för en viss isotop för en viss atom. Massan som används är något ideal, eftersom den inte tar hänsyn till bindningsenergier.
Relativ atommassa
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Ett grundämnes relativa atommassa är medelvärdet av vikten av alla isotoper i en normal miljö på jordskorpan. Detta nummer måste vara i AMU. International Union of Pure and Applied Chemistry publicerar föreslagna värden. Dessa värden uppdateras varje år och det antas att i ett givet prov av ett ämne kan detta värde användas för vetenskap och industri.
Genomsnittlig atommassa
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Genomsnittlig atommassa är ett mycket liknande koncept som relativa atommassor. Återigen är det ett viktat genomsnitt av alla atoms isotoper. För att hitta detta nummer, lista alla isotoper av en atom närvarande, varje isotop massa i AMU och varje isotop relativa överflöd som ett decimal. Multiplicera varje isotops massa med den isotopens överflöd. Lägg sedan till alla produkter. Detta är den genomsnittliga atommassan för ett givet prov.
Skillnader
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Relativ och genomsnittlig atommassa är nära besläktade och skillnaden mellan dem är subtil. Skillnaden är direkt relaterad till förhållandena där de antas vara korrekta. Den relativa atommassan antas vara korrekt för större delen av jordskorpan och är ett standardiserat antal. En genomsnittlig atommassa är endast sant för ett givet prov, eftersom detta antal kan variera över geologiskt långa tidsperioder och vissa processer som förändrar isotopförhållandena.