Vid rumstemperatur behöver du minst 100 gram vatten för att lösa upp cirka 35 gram salt; om temperaturen ändras ändras dock mängden salt som vattnet kan lösas upp. Punktet där vatten inte längre kan lösa upp salt kallas mättnad, och detta händer när saltet du tillsätter bara går till botten av lösningen. Det finns också flera faktorer som underlättar saltets löslighet i vatten.
TL; DR (för lång; Läste inte)
I allmänhet kan du lösa upp 35 gram salt i 100 ml vatten. Att öka temperaturen kan dock hjälpa dig att lösa upp mer.
Temperaturhöjning
De flesta ämnen diffunderar i vatten i direkt proportion till temperaturökningen. Vissa element löses också lätt i vatten med den minsta temperaturökningen, som saltkaliumnitrat. Lösligheten av natriumklorid eller bordssalt påverkas endast något av temperaturökningen. Bortsett från detta ökar salt också temperaturen vid vilken vatten kokar. Med 100 gram nästan kokande vatten (cirka 200 till 212 grader F) kan du tillsätta cirka 40 gram salt innan det blir mättat.
Temperaturminskning
Salt löses snabbare i varmt vatten än i kallt vatten. Omvänt till uppvärmning sänker salt temperaturen vid vilken vatten fryser. Tillsättning av salt som löst ämne till vatten (lösningsmedel) vid vattenets frysningstemperatur stör vattens jämvikt. Saltmolekyler tävlar med och förskjuter vattenmolekylerna, men kommer att avvisa is som bildas vid denna tidpunkt. Saltet ökar smältpunkten för vatten, vilket innebär att salt sänker issmältningen. Tillsätt mer salt kommer att skapa en betydligt lägre smält- och fryspunkt för vatten.
Mättad vs. Omättad saltlösning
I en omättad saltlösning hydratiseras de lösta molekylerna (saltet) av lösningsmedlet (vatten), vilket minskar saltkristallernas storlek och löser så småningom saltet. I en mättad lösning uppnås en jämviktspunkt där kristallpartiklarna antingen fortsätter att försvinna eller håller sig vid kristallen och bildar kristaller i mindre storlek i vatten. Vid rumstemperatur uppnås mättnadspunkten när vattnet inte längre kan ta in några saltmolekyler och bildar därmed två separata skikt av löst ämne (salt) och lösningsmedel (vatten). Vid ett antal grader under fryspunkten för vatten, cirka -5,98 grader F, kan vatten inte längre innehålla fler saltmolekyler. Vid denna tidpunkt observeras en blandning av fast is och kristallsalt.
Salt typ
En faktor att tänka på när man studerar saltlöslighet i vatten är den typ av salt som används. Till exempel diffunderar bergsalt mindre lätt än bordssalt eller konservsalt. Detta beror på att bergsalt har mer föroreningar, vilket tar mer tid för vattenmolekyler att brytas upp.