Hur man beräknar hydrater

Subtrahera massan av det vattenfria saltet från massan av det hydratiserade saltet. Till exempel, om du har ett prov av koppar (II) sulfat som vägde 25 gram innan du värmde det och 16 gram efteråt, subtraherar du 16 från 25 för att få 9 gram.

Dela denna skillnad med massan av det hydratiserade saltet. Om vi ​​fortsätter exemplet delar vi 9 gram med 25 gram för att få 36 procent. Detta är procentandelen vatten i hydratet, så det är det första du kan behöva beräkna; men vi kan också beräkna lite annan information.

Bestäm molmassan för det vattenfria saltet med hjälp av det periodiska systemet. Det periodiska systemet visar molmassan för varje element. Multiplicera molmassan för varje element i din förening med det antal gånger det visas i din förening för att få föreningens molmassa.

Till exempel är den kemiska formeln för vattenfri koppar (II) sulfat Cu (SO₄). Den molära massan av denna förening är lika med den molära massan av koppar plus den molära massan av svavel plus fyra gånger den molära massan av syre (eftersom det finns fyra syreatomer i molekylen). Om vi ​​letar upp molmassorna för var och en i det periodiska systemet, hittar vi följande:

Dela massan av ditt vattenfria (uppvärmda) saltprov med molmassan för den vattenfria föreningen för att få antalet mol förening närvarande. I vårt exempel är 16 gram / 160 gram per mol = 0,1 mol.

Dela upp den förlorade vattenmassan när du upphettade saltet med molmassan, ungefär 18 gram per mol. I vårt exempel förlorade vi 9 gram vatten; om vi delar 9 med 18 får vi 0,5 mol vatten förlorat.

Dela antalet mol förlorat vatten med antalet mol vattenfritt salt för att få förhållandet mellan vattenmolekyler och formelenheter. I vårt exempel är förhållandet 0,5 mol vatten ÷ 0,1 mol kopparsulfat = 5: 1. Detta betyder att vi har 5 molekyler vatten för varje närvarande CuSO4-enhet.