Kc är jämviktskonstanten för en kemisk reaktion. Bokstaven c innebär att reagensmängder uttrycks som molkoncentration. För reaktionen A + B = AB definieras jämviktskonstanten Kc som [AB] / [A] [B]. Fästen anger reagenskoncentrationer som måste anges för att beräkna Kc. Som ett exempel kommer vi att beräkna Kc för två reaktioner. Den första är oxidationsreaktionen mellan kolmonoxid (CO) och kväve (II) oxid (NO), och den andra är termisk nedbrytning av bakpulver.
Skriv ner den första kemiska reaktionsekvationen. Det leder till koldioxid (CO2) och kväve (I) oxid (N2O) och kan skrivas som CO + 2NO = CO2 + N2O. Observera att detta är en homogen jämvikt, dvs. alla komponenter är gaser. Antag att koncentrationerna av dessa föreningar ges som 2, 0,5, 1,2 och 3 mol / L för CO, 2NO, CO2 respektive N2O.
Multiplicera koncentrationerna av de initiala reagenserna (CO och NO). Observera att regeln är om det finns en koefficient före föreningen i den kemiska reaktionsekvationen än dess koncentration måste höjas i kraft av denna koefficient. Det finns en koefficient 2 före NO i den kemiska ekvationen, därav [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Skriv ner den andra kemiska ekvationen för bakpulver (NaHCO3) sönderdelning som sker vid 200 till 300 grader Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Observera att detta är en heterogen jämvikt. Koldioxid och vattenånga är gaser medan de andra två föreningarna är fasta. Antag att koncentrationerna av dessa två gaser är 1,8 och 1,5 mol / L.
Multiplicera koncentrationer av CO2 och H2O för att få Kc. En viktig regel är att alla komponenter som är i fast tillstånd inte ingår i jämviktskonstantekvationen. I detta fall är sålunda Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
Om författaren
Den här artikeln skrevs av en professionell författare, redigerades och kopierades faktiskt genom ett flerpunktsgranskningssystem för att säkerställa att våra läsare bara får den bästa informationen. För att skicka dina frågor eller idéer, eller för att helt enkelt lära dig mer, se vår sida om oss: länk nedan.