Många kemiska element i det periodiska systemet kan kombineras för att bilda föreningar. Men inte alla element kombineras på samma sätt. Det är viktigt att ta hänsyn till de enskilda egenskaperna för varje element innan du skriver den kemiska förening som bildas genom att kombinera dem. De vanligaste typerna av föreningar är metallföreningar, jonföreningar och kovalenta föreningar. Det skiljs också mellan organiska och oorganiska föreningar. Det är användbart att veta hur man kombinerar element för att bilda föreningar eftersom de kemiska föreningarna är de grundläggande komponenterna i kemin.
Skillnad mellan metaller, icke-metaller och metalloider. Metallerna är vanligtvis till vänster och i mitten av det periodiska systemet. De är bra ledare för elektricitet. Koppar är ett exempel. Metalloiderna består av bor, kisel, pelargon, arsenik, antimon, tellur och polonium. De har egenskaper hos både metaller och icke-metaller. Icke-metaller finns på höger sida av det periodiska systemet, förutom väte. De icke-metallerna är antingen gaser eller spröda fasta ämnen. De driver inte el särskilt bra. Ett exempel är kväve.
Vet vilka element som har hög elektronegativitet. Element i grupp 17 har en hög elektronegativitet, vilket är önskan att dra in elektroner från ett annat element när en bindning bildas. Anledningen till detta är att elementen i grupp 17 har sju valenselektroner. Därför behövs bara ytterligare en elektron för att slutföra oktetten.
Analysera kombinationen av ett metallelement med ett icke-metalliskt element. Resultatet av att kombinera en metall med en icke-metall är en jonbindning. I en jonbindning överförs elektronerna. Eftersom många av de icke-metallerna har hög elektronegativitet, och metallerna i grupperna 1 och 2 har mycket låga elektronegativiteter, kombineras sådana element för att bilda en jonbindning. Ett exempel är kaliumklorid eller KCl.
Analysera kombinationen av icke-metaller. Om du kombinerar två eller flera element som är icke-metaller, kommer elektronerna inte att överföras. Istället kommer elektronerna att delas, vilket är vad som sker i en kovalent bindning. Ett exempel på en kovalent bindning är NO2 eller kvävedioxid.
Skilja mellan organiska och oorganiska föreningar. Organiska föreningar innehåller kol och oorganiska föreningar inte. Till exempel är CH4 ett exempel på en organisk förening, medan MgBr2 är ett exempel på en oorganisk förening.