Det gamla ordspråket av liknande löser upp sig kommer från att förstå molekylernas polära eller icke-polära karaktär. En molekylars polaritet stiger från atomernas elektronegativitet i molekylen och atomernas rumsliga positionering. Symmetriska molekyler är opolära men när symmetrin för molekylen minskar blir molekylerna mer polära. Kovalenta bindningar delar elektroner mellan atomerna med den större delen av elektronerna som ligger närmare atomen med högre elektronegativitet.
Identifiera molekylens atomer och typerna av bindningar mellan dem. Kovalent bindning mellan atomer i molekylen bestämmer atomernas rumsliga orientering och är viktig vid bestämning av laddningsregioner.
Generera en pil längs varje bindning som indikerar den positiva och negativa änden av bindningen och pilens längd är proportionell mot skillnaden mellan elektronegativiteterna. Dessa är dipolerna i molekylen.
Se till att varje bindning i molekylen är korrekt orienterad baserat på bindningen som den är involverad i. Enkelbindningar är orienterade vid 109,5 grader i form av en tetraeder, en dubbelbunden atom har bindningar vid 120 grader med en plan triangelorientering och en trippelbindning är en plan linje med en bindningsvinkel på 180 grader. Exempel på dessa är koltetraklorid, vatten och kolmonoxid.
Summa de enskilda dipolerna i molekylen för att bestämma molekylens totala dipol. I en molekyl som koldioxid finns det två dipoler som har sitt ursprung vid kolatomen och pekar mot syreatomen. Dessa dipoler är orienterade 180 grader från varandra och har exakt samma storlek, vilket resulterar i en molekyl som är opolär. Däremot har vattenmolekylen en tetraedral orientering med dipolerna som pekar från väteatomerna mot syreatomen och har samma längd. Två andra dipoler finns mellan syreatomen och de två ensamma elektronparna, som pekar bort från syreatomen mot de återstående hörnen av tetraedern. Eftersom alla dipoler pekar i en riktning är molekylen polär.
Klassificera varje molekyl som polär eller icke-polär baserat på storleken på dess molekylära dipol. Ju större molekylens dipol är, desto närmare är molekylens polära sida av klassificeringsskalan.