Vissa kemiska reaktioner förbrukar energi och andra frigör energi, vanligtvis som värme eller ljus. Exergoniska reaktioner inkluderar förbränning av bensin, eftersom en molekyl i bensinen, såsom oktan, innehåller mer energi än de vatten- och koldioxidmolekyler som frigörs efter förbränning av bensin. Ett träds användning av fotosyntes för att samla barken från koldioxid och vatten är endergonisk.
Biologiska reaktioner
Endergoniska reaktioner finns ofta i biologiska organismer, eftersom organismen behöver montera komplexa molekyler som fetter och aminosyror, enligt Johnson County Community College. Även om dessa reaktioner förbrukar energi har organismen förmågan att använda andra typer av molekyler, såsom socker, som bränsle. Endergonic reaktioner kan aldrig inträffa utan en strömkälla.
Aktiverings energi
Exergoniska reaktioner kräver vanligtvis fortfarande lite energi för att starta, även om reaktionen frigör energi när den är klar. Denna extra energi är aktiverings energi, som en molekyl tillfälligt lagrar innan den släpper ut aktiveringsenergin och lite ytterligare energi. Kol kräver en energikälla, till exempel en tändsticka, innan den antänds, även om kolet släpper ut mycket mer energi när det börjar brinna.
Vändbar reaktion
En endergonisk reaktion är också känd som en reversibel reaktion. Att bränna en stock vänder om reaktionen som användes för att producera stocken, bryta kolhydraterna i stocken och frigöra kol och vatten med tillsats av en liten mängd värme. Det är svårare att vända den exergoniska reaktionen och bränna stocken, eftersom trädet måste samla mycket mer energi från solen för att montera stocken. Enligt University of Nebraska, Lincoln, beror reversibiliteten på hur mycket extra energi som krävs för att utföra den omvända reaktionen, inte om den omvända reaktionen är möjlig.
Energy Hill Diagram
Ett energibackschema ger en visuell display som visar om en reaktion är exergonisk eller endergonisk. Diagrammet innehåller två axlar, tiden längst ner och den totala energin för den kemiska lösningen på sidan. För en exergonisk reaktion stiger mängden energi tills lösningen har tillräckligt med aktiveringsenergi och sedan faller den. För en exergonisk reaktion, när lösningen har tillräckligt med aktiveringsenergi, kan den antingen fortsätta att stiga eller sjunka till en lägre nivå som fortfarande är högre än originalets initiala energi molekyler.