När man tänker på mängden av ett ämne är det naturligt att tänka på hur mycket det väger eller hur mycket utrymme det tar. Eftersom densiteterna för olika ämnen varierar är dock inte vikt och volym riktigt bra att räkna ut. Ett litet, tätt föremål kan väga mycket och ha fler molekyler av substans än ett stort, ihåligt föremål. För att möta behoven av vetenskaplig beräkning har kemister och fysiker definierat ”mullvaden” som ett mått på mängden av ett ämne. En mol är lika med cirka 6,022 gånger 10 till 23: e kraftatomer eller molekyler. Molemassan för ett ämne definieras relativt molen.
Molmassa är ett förhållande som används för att omvandla en massmätning till en mängd substans. Denna mängd uttrycks som ett antal partiklar, såsom atomer, molekyler eller joner. Det är förhållandet mellan någontingens massa och antalet partiklar som bildar det. Det uttrycks vanligtvis i gram per mol, ofta skrivet g / mol.
Molmassa är av stor betydelse vid upprättandet av ett experiment. Om du testar principer som involverar specifika mängder av ett ämne, låter molmassan dig räkna ut hur mycket du ska väga ut på din skala. Tänk på ett experiment som kräver 2 mol rent kol. Eftersom du vet att kol har en molmassa på 12,01 g / mol, multiplicerar du bara denna siffra med 2 mol för att upptäcka att du behöver väga ut 24,02 g kol.
Molmassa är också användbar vid analys av experimentresultaten. Om två lika stora mängder mol av olika ämnen tar upp olika volymer, indikerar det att ämnets molekyler med större volym är större än ämnets molekyler med den mindre volymen volym.
Molmassa används också för att bestämma vilken procentandel ett givet element i en förening bidrar till den totala massan av föreningen. Tänk till exempel på ett prov på 28,00 g kolmonoxid. Eftersom du vet att molmassan av kol är 12,01 g / mol och molmassa av syre är 16,00 g / mol, är kolet ansvarig för 12,01 / 28,00 gånger 100 lika 42,89 procent av den totala massan.
Molära massor av atomer kan också användas för att räkna ut de exakta molära massorna av komplexa molekyler utan att experimentera direkt med dem. Genom att lägga till molmassan för varje atom som utgör molekylen upptäcker du vad molmassan för molekylen som helhet är.