Odelade elektroner avser yttre (valens) elektroner som inte ingår i en kovalent bindning. Delade elektroner är de som deltar i ett band. Subtrahera antalet delade elektroner (bindningar x 2) från antalet valenselektroner för att upptäcka antalet odelade elektroner.
Delade och odelade elektroner finns i valenselektronhöljet. Valenselektroner bildar atomens "utsida" och deltar i bindning. Det är viktigt att delade och odelade elektroner adderar till rätt antal valenselektroner.
Varje bindning representerar två delade elektroner. Salisbury Universitys "Drawing Lewis Structures" illustrerar denna metod. En molekyl som NO2 skrivs som O = N-O och O-N = O. Varje streck motsvarar en bindning - ett delat elektronpar. O-N = O har en kväveatom (N) med sex delade elektroner, två från varje bindning.
För varje atom, dra delade elektroner från antalet valenselektroner. Syre (O) har åtta valenselektroner. Det vänstra syret i O-N = O har 8 - 2 = 6 odelade elektroner. Rätt syre har 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 odelade elektroner. Kväve har också åtta totala valenselektroner. I NO2 (O-N = O) har den centrala kväveatomen 8-3 (2) = 8-6 = 2 odelade elektroner.