Namnet på en förening ger dig vanligtvis all information du behöver för att skriva dess kemiska formel. Den första delen av namnet betecknar katjonen, eller den positivt laddade jonen som bildar molekylen, medan den andra delen betecknar anjonen eller den negativa jonen. En balanserad kemisk formel har också prenumerationer som visar antalet varje jon i föreningen. Dessa prenumerationer beror på jonernas valenser, som du ser upp i det periodiska systemet. Problemet med övergångsmetaller, som alltid bildar katjoner, är att de kan förlora olika antal elektroner på grund av naturen hos den yttre banan som elektronerna upptar. De har därför olika valenser och kan bilda joner med olika laddningar. Namnet på den kemiska formeln innehåller vanligtvis ett nummer i romerska siffror för att berätta vilken valens övergångsmetallen visar i föreningen.
Moderna och traditionella namngivningssystem
Övergångsmetallerna är de element som upptar grupperna 3 till 12 i det periodiska systemet. De inkluderar sådana välbekanta metaller som koppar (Cu), silver (Ag), guld (Au) och järn (Fe). När du ser namnet på en av dessa metaller i namnet på en kemisk formel ser du förmodligen också numret i romerska siffror som skrivs efter det för att berätta den jonladdning som metallen visar i förening.
Detta är dock inte det enda systemet som används. Du kanske också ser jonens namn följt av "ic" eller "ous". "Ic" -suffixet indikerar att jonen har sin vanligaste positiva laddning och "ous" -suffixet indikerar att den har en mindre än så. Till exempel bildar järn vanligtvis järn (+3) jon, men det kan också bilda järn (+2) jon. Koppar har å andra sidan en standardjonisk laddning på +2, så en kopparjon har en laddning på +2 och kopparjon har en laddning på +1.
Skriva den kemiska formeln
Förfarandet för att skriva en kemisk formel för en förening som innehåller en övergångsmetall, givet namnet på föreningen, innefattar tre steg.
Slå upp symbolerna i det periodiska systemet om du inte känner till dem. Om anjonen är polyatomisk, bifoga dess kemiska formel inom parentes. Elementen i järn (III) klorid är till exempel Fe och Cl, medan de i järn (III) sulfat är Fe och (SO4).
Ange laddningen på varje jon som ett överskrift som följer dess symbol. Detta är ett mellansteg för att göra balanseringen av formeln enklare. Dessa överskrifter visas inte i den kemiska formeln.
Till exempel i järn (III) klorid har järnatomen en laddning på +3, som anges i namnet, och kloratomen har alltid en laddning på -1. Skriv Fe+3Cl-1. I järn (III) sulfat har järn en laddning på +3 och sulfat har en laddning på -2, så du skulle skriva Fe+3(SÅ4)-2.
Ändra överskrift till prenumeration för att indikera en nettoladdning på 0. Till exempel, eftersom järnatomen i järn (II) klorid har en laddning på +3 och kloratomen har en laddning på -1, tar det tre kloratomer för varje järnatom för att skapa en nettoladdning av 0. Så den kemiska formeln för järn (III) klorid är FeCl3. På liknande sätt tar det tre sulfatjoner och två järn (III) joner för att skapa en balanserad formel för järn (III) sulfat, så dess formel är Fe2(SÅ4)3.
Ytterligare ett exempel
Vad är formeln för kopparoxid?
Ordet "koppar" betyder att laddningen på kopparjonen är +1. Syreanjonens laddning är alltid -2. Skriv de elementära symbolerna med deras laddningar: Cu+1O-2, vilket leder direkt till den balanserade formeln:
Cu2O.