Att ta reda på om en förening är en stark elektrolyt kan hjälpa dig att ytterligare skilja mellan de olika typerna av kemiska bindningar som utgör föreningar och molekyler. En stark elektrolyt är en förening som dissocierar helt i de positiva katjonerna och de negativa anjonerna i en lösning. Det leder el väl i en lösning. En förening kan antingen vara en stark elektrolyt eller en svag elektrolyt. Det är viktigt att kunna skilja mellan dem, eftersom de har olika egenskaper.
Bestäm om föreningen är jonisk eller kovalent. De joniska föreningarna består typiskt av metaller och icke-metaller. Metallerna, med undantag av väte, ligger till vänster om det periodiska systemet och de icke-metallerna finns på höger sida. Ett exempel på en jonförening är KCl eller kaliumklorid. De kovalenta föreningarna är typiskt sammansatta av icke-metaller. Ett exempel är C2H6, eller etan. Om föreningen är kovalent är den förmodligen inte en stark elektrolyt. Joniska föreningar är mer benägna att vara starka elektrolyter.
Analysera om föreningen är en stark syra. Starka syror är också starka elektrolyter. Föreningar som bildas av element i grupp 17, såsom HCl, HBr och HI, är starka syror. Andra starka syror inkluderar H2SO4, HNO3, HClO3 och HClO4.
Undersök om föreningen är en stark bas. Starka baser är också starka elektrolyter. Föreningar som bildas med hydroxidjonen, OH-, är typiskt starka baser. Exempel inkluderar LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 och Ba (OH) 2.
Bestäm om föreningen bildas av ett element i grupp 1 eller 2 med ett element i grupp 17. Sådana föreningar är typiskt joniska salter, som också är starka elektrolyter. Exempel inkluderar NaCl och KCl.
Kom ihåg de starka elektrolyterna som bildas med zink och koppar. Två föreningar som är starka elektrolyter är de joniska föreningarna ZnSO4 och CuSO4. Om föreningen är någon av dessa är den definitivt en stark elektrolyt.