Atomstruktur är en modell som beskriver hur var och en av atomerna i det periodiska systemets element är ordnade. Varje atom består av mindre partiklar som kallas subatomära partiklar. Dessa partiklar har egenskaper som massa och laddning som får dem att interagera med varandra. En atoms grundstruktur är den hos en central kärna kretsad av en eller flera elektroner.
Atomic Nucleus
En atoms centrum kallas kärnan. Det är den tätaste delen av en atom och består av två olika subatomära partiklar. Den första partikeln, protonen, är positivt laddad. Det ger en atom dess namn och plats i det periodiska elementet. Protonerna är bundna till den andra typen av subatomär partikel, neutroner, som inte har någon laddning. Kärnan är den tyngsta delen av en atom.
Kretsar om partiklar
Kärnan kretsas av den tredje typen av subatomär partikel, elektroner. Dessa subatomära partiklar är negativt laddade och har mycket liten massa jämfört med protoner och neutroner. Elektroner finns i ett "elektronmoln", som består av de mycket energiska banorna hos dessa partiklar när de omger kärnan. Eftersom elektroner är så små och rör sig med hög hastighet, kan forskare aldrig hitta dem exakt i elektronmolnet.
Elektronvanor
Elektroner finns i en serie nivåer runt en atoms kärna. När en atom tar emot energi, t.ex. från värme, ökar detta elektronernas aktivitet i molnet, vilket får dem att hoppa upp i energinivå tills de förbrukar mängden energi de får. Varje orbitalnivå har ett maximalt antal elektroner som den kan hålla. Den första orbitalnivån av elektroner kan rymma upp till två elektroner, och nästa orbitalnivå kan rymma upp till åtta elektroner innan elektronerna i en atom rör sig uppåt för att uppta en ny orbitalnivå.
Isotoper och joner
Atommens atomnummer är dess antal i det periodiska systemet. Detta nummer beskriver hur många protoner en atom har. Detta nummer beskriver också hur många elektroner en atom har och betyder att atomen är elektriskt neutral eller har ingen elektrisk laddning. Atomer kan också förekomma som isotoper eller joner. Isotoper skapas när det normala antalet neutroner i en atom ändras. En jon bildas när en elektron skruvas ur sin bana runt kärnan, vilket förändrar laddningen för den totala atomen och kan göra den mer benägna att binda till andra atomer.