Kaliumnitratreaktionsexperiment

Kaliumnitrat är ett kristallint salt med molekylformeln KNO3 och ett alkalimetallnitrat - det är ett joniskt salt av kaliumjoner K + och nitratjoner NO3−. Laboratorier använder ofta kaliumnitrat som ett reagens i laboratorieexperiment eftersom det reagerar med många olika föreningar. Till exempel reagerar det lätt med socker, syror och svavel.

TL; DR (för lång; Läste inte)

Du kan utföra kaliumnitratreaktionsexperiment med många föreningar, inklusive syror, socker och svavel. Vissa kaliumnitratexperiment involverar hantering av koncentrerade syror och giftiga ångor, så de bör övervakas i ett laboratorium med alla nödvändiga säkerhetsåtgärder.

Ett nitrat är ett starkt oxidationsmedel eftersom det är en källa till syre. Ett bra exempel på detta är att tillsätta kaliumnitrat till bordssocker. Blanda en liten mängd kalium med sockret och placera det på en icke brännbar yta. När du antänder nitratet brinner sockret snabbt. Detta är en del av reaktionen som inträffar i 4 juli tomtebloss, en kombination av kaliumnitrat, socker och metallark. Reaktionen av socker och nitrat ger värme, vilket oxiderar metallspärren och ger ljus. Detta är också huvudreaktionen i sockerraketbränsle. Nitrat- och sockerfastämnen reagerar för att skapa koldioxid och vattengaser, vilket ger den kraft som behövs för att starta raketen. Genomför detta experiment i ett laboratorium med övervakning och alla nödvändiga säkerhetsåtgärder för att säkerställa ett riskfritt experiment.

Kaliumnitrat reagerar med saltsyra för att göra salpetersyra. Tillsätt koncentrerad svavelsyra till torrt kaliumnitrat och smält sedan blandningen över värme för att destillera salpetersyran. Eftersom beredning av salpetersyra involverar hantering av koncentrerade syror och giftiga ångor är detta experiment rekommenderas inte för amatörkemister och observeras bäst i ett laboratorium med all nödvändig säkerhet försiktighetsåtgärder.

Det tidigast kända kemiska sprängämnet är krut, även känt som svart pulver, som tillverkas genom att kombinera kaliumnitrat, svavel och kol. Varje ingrediens måste vara i markform och förhållandet bör vara 75 delar kaliumnitrat, 15 delar kol och 10 delar svavel. Koka kaliumnitrat tills det har löst sig helt, tillsätt sedan kolet och svavlet. Tillsätt blandningen till isopropylalkohol och rör om. Kyl, filtrera och lägg ut blandningen för att torka och kör den sedan genom en sil för att bryta upp den. Kaliumnitratet är ett oxidationsmedel och svavel och kol fungerar som bränslen, vilket skapar en enorm mängd värme och gasvolym. Utför detta experiment i ett laboratorium med övervakning och alla nödvändiga säkerhetsåtgärder.