Kaliumhydroxid är en stark bas tillverkad av alkalimetallkalium, atomnummer 19 i det periodiska systemet. Det är ett användbart utgångsmaterial vid tillverkning av de flesta kaliumsalter. Det finns ett antal sätt det kan göras, oavsett om det är praktiskt ur kommersiell synvinkel eller inte.
Gör kaliumhydroxid från metallen. Även om det inte är ett kommersiellt genomförbart sätt att bereda kaliumhydroxid, kan kaliummetall kombineras med vatten (detta är farligt) för att utveckla väte och ge kaliumhydroxid.
När kaliummetall kommer i kontakt med vatten genereras så mycket värme att metallen smälter och vätet sprids till en lila flamma. Även en kaliumbit på en ärt reagerar på detta sätt.
Gör kaliumhydroxid från träaska. Pionjärerna lakade ut askan från sina vedeldar och använde kaliumkarbonatet som de innehöll för att göra tvål. Om kaliumkarbonat värms upp kraftigt avger det koldioxidgas och producerar kaliumoxid. Att reagera oxiden med vatten ger kaliumhydroxid.
Elektrolys av en vattenlösning av kaliumklorid ger klorgas vid en elektrod och kaliumhydroxid vid den andra. Gasen samlas antingen eller får fly till atmosfären. Reaktionen är:
Vätgasen bildas vid katoden, liksom kaliumhydroxiden, medan klorgasen bildas vid anoden.
Kaliumhydroxid kan framställas (även om det är opraktiskt) av hydrid, acetylid, azid och en mängd andra föreningar. Till exempel aziden, K? N reagerar med vatten för att bilda kaliumhydroxid, ammoniakgas och mycket värme:
Acetyliden, om den reageras med vatten, gör acetylengas och kaliumhydroxid. På motsvarande sätt bildar hydrid vätgas och kaliumhydroxid.