Allt i världen består av partiklar som fungerar olika beroende på tillståndet de befinner sig i. En isbit är gjord av vattenpartiklar, men den är en fast substans eftersom dess partiklar är packade tätt ihop, vilket resulterar i dess hårda, fasta tillstånd.
TL; DR (för lång; Läste inte)
När en fast isbit avlägsnas från en frys ger den varmare luften sina partiklar den värmeenergi de behöver för att sprida isär.
Fasta till flytande partiklar
När du tar isbitar ur frysen börjar smältningsprocessen genast eftersom lufttemperaturen runt isbitarna är varmare än temperaturen i frysen. Vattnet fryser vid noll grader Celsius (32 grader Fahrenheit). De fasta ispartiklarna absorberar värmeenergi från den varmare luften, vilket ger partiklarna energi och gör det möjligt för dem att röra sig bort från varandra. Flytande partiklar berör fortfarande varandra, men de ligger längre ifrån varandra än fasta partiklar. De glider förbi varandra och har inte en vanlig form som fasta ämnen gör. Detta är vad som händer när iskuben (ett fast ämne) förvandlas till vatten (en vätska). Anledningen till att en isbit tar ett mycket mindre område än när den smälter är att de en gång kompakta partiklarna har spridit sig ut och tar mer utrymme.
Vätska till gaspartiklar
Du kanske tror att en isbit har smält helt när den förvandlas till vätska, men processen kan gå mycket längre. Om temperaturen som omger vätskan når sin kokpunkt på 100 grader Celsius (12 grader F) avdunstar vattnet och förvandlas till vattenånga. Värmen ger de flytande partiklarna tillräckligt med energi för att bryta sig ifrån varandra tills de är glesa, de kan inte ses med blotta ögat. De är nu slumpmässigt ordnade och kan röra sig fritt i alla riktningar.
Påskynda smältprocessen
Om du vill smälta isbitar snabbare måste du sänka isens fryspunkt - få den att smälta till en vätska vid en lägre temperatur än normalt. Det enklaste sättet att göra detta är att strö salt (natriumklorid) på isbitarna. Rena isbitar innehåller endast is och vatten, som sägs vara i dynamisk jämvikt med varandra. Balansen mellan frysning och smältning kan bibehållas vid frys-smältpunkten 0 grader Celsius (32 grader F) om inte förhållandena förändras på ett sätt som gynnar en av processerna framför Övrig. Tillsats av salt ändrar förhållandena eftersom saltmolekylerna löses upp i vattnet men inte packas lätt i klustret av molekyler i det fasta ämnet. Det finns färre vattenmolekyler på vätskesidan eftersom en del av vattnet har ersatts med salt, så att frysningshastigheten sjunker.