Valenselektroner upptar det yttersta elektronskalet i en atom. Natrium, med totalt 11 elektroner, har bara en elektron i sitt tredje och yttersta skal. Eftersom det yttersta skalet kommer i direkt kontakt med andra atomer när en kemisk reaktion äger rum, valensen elektroner spelar en stor roll för att bestämma den kemiska reaktiviteten hos ett element och de element som det kommer att reagera för att bilda föreningar. Element är ordnade i det periodiska systemet enligt deras valenselektroner, varvid den första gruppen i den första kolumnen till vänster har en enda valenselektron. Natrium är det tredje från toppen i denna grupp.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Natrium har en valenselektron. Elementet har ett fullständigt innersta elektronskal med två elektroner och ett fullt skal av åtta elektroner i nästa skal. Det tredje skalet, som är det yttersta och valensskalet, har bara en elektron. Valenselektroner påverkar kemisk reaktivitet.
Hur valenselektroner påverkar kemiska reaktioner
Elektronerna runt kärnan i en atom bildar skal. Det innersta elektronskalet har plats för två elektroner medan nästa skal rymmer åtta elektroner. Det tredje skalet har tre subshells av två, sex och 10 elektroner för totalt 18.
Atoms kemiska stabilitet är störst när alla dess elektronskal är fulla, men kemiska reaktiviteten är högst när det yttersta skalet antingen bara har en elektron eller är en elektron mindre än vara full. I dessa fall överförs en enda elektron, vilket innebär att det yttersta skalet på den donerande eller mottagande atomen är komplett. Överföringen av elektronen resulterar i en kemisk bindning och bildandet av en förening.
Hur natrium reagerar med andra element för att bilda föreningar
Natrium, med sin enda yttersta elektron, reagerar starkt och bildar mycket stabila föreningar med element som behöver en enda elektron för att komplettera sitt yttersta skal. När en natriumatom kommer i kontakt med en atom som behöver en enda elektron hoppar valenselektronen från natriumatomen över till den andra atomen för att slutföra sitt yttersta elektronskal. Natriumatomen är kvar med ett helt yttersta elektronskal med åtta elektroner, och det yttersta skalet hos den andra atomen är också fullt. Natriumatomen har nu en positiv elektrisk laddning på plus 1 och den andra atomen har en negativ laddning på minus 1. De två motsatta laddningarna lockar, och de två atomerna bildar nu molekylen av en förening.
Medan elementen med en valenselektron ligger till vänster om det periodiska systemet, är elementen som behöver en valenselektron för att slutföra sina yttersta skal finns i den näst sista kolumnen. Till exempel, i samma rad som natrium, är elementet i den näst sista kolumnen klor. Klor har 17 elektroner, två i sitt innersta skal, åtta i nästa skal och sju i tredje underskal som rymmer upp till åtta elektroner. Natrium och klor reagerar starkt för att bilda natriumklorid eller bordssalt, en stabil förening.
Valenselektronerna av natriumjoner i lösning
När en förening löser sig i en vätska separeras föreningen i joner som fördelar sig jämnt genom vätskan. Natriumklorid löses upp i vatten och bildar natrium- och klorjoner. När natriumet reagerade med kloren för att bilda natriumklorid hoppade den enskilda natriumvalenselektronen över för att fylla hålet i klorens valenselektronskal.
I lösning separerar natrium- och kloratomerna för att bilda natrium- och klorjoner, men natriumvalenselektronen förblir med kloratomen. Som ett resultat har natriumjonen ett fullständigt yttersta elektronskal med åtta elektroner och en positiv laddning på plus 1. Klorjonen har ett fullständigt yttersta elektronunderskal och en negativ laddning på minus 1. Lösningen är stabil, jonerna med sina fullständiga yttre skal inte engagerar sig i ytterligare kemiska reaktioner.