Var och en av elementen i det periodiska systemet kan bilda en jon. Joner är atomer som antingen har en positiv eller en negativ laddning och deltar i processen för jonbindning för att bilda en förening. Inte alla föreningar är joniska, men alla atomer kan bilda en jon.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Joner - elektriskt laddade atomer - kan ha en positiv eller negativ laddning. Positiva joner är katjoner och är vanligtvis metaller som koppar eller natrium. Negativt laddade joner är anjoner, bildade av icke-metalliska element som syre och svavel.
Bildandet av joner
Alla atomer innehåller komponenter som kallas subatomära partiklar. Neutroner är neutrala partiklar som finns i atomens kärna tillsammans med de positivt laddade protonerna. Antalet protoner bestämmer atomens elementidentitet och neutroner hjälper till att bestämma atomens speciella isotop. Elektroner är negativt laddade och cirkulerar fritt kärnan i tredimensionella orbitaler. Elektronernas förmåga att röra sig över orbitaler och hoppa från atom till atom bidrar till jonbildningen. Atomer ger upp elektroner till andra atomer för att bilda positivt laddade joner som kallas katjoner och atomer som tar upp extra elektroner från andra atomer bildar negativt laddade joner som kallas anjoner.
Katjoner
Katjoner bildas av metallatomer såsom koppar, guld, silver och natrium. Detta står för cirka två tredjedelar av hela det periodiska systemet. Förlust av elektroner kommer att göra en neutral atom positiv när atomen har ett större antal protoner kontra elektroner kvar i atomen. Metaller är utmärkta elledare på grund av att elektronerna rör sig lätt från en atom till nästa och bär elektrisk energi tillsammans. Metaller finns i grupperna 1 till 16 i det periodiska systemet. Alla metaller i grupp en bildar katjoner med +1 laddning, metaller i grupp två till 12 och grupp 16 bildar katjoner med en laddning på +2, metaller i grupperna tretton och femton bildar en +3-katjon och metaller som finns i grupp 14 bildar en +4 katjon.
Anjoner
Anjoner bildas av de icke-metalliska elementen i det periodiska systemet, såsom syre, svavel och kol. Dessa element finns i grupperna 13 till 17, och var och en av dem får elektroner från andra atomer under den joniska bindningsprocessen. Denna förstärkning resulterar i ett större antal negativt laddade elektroner än av positivt laddade protoner i en tidigare neutral atom. De leder inte el. Icke-metallerna i grupperna 13 och 15 bildar vardera en -3-katjon, medan icke-metallerna i grupp 14 bildar anjoner med en -4-laddning. Grupp 16 icke-metaller bildar anjoner med -2 laddningar och halogenerna i grupp 17 bildar vardera en -1 laddad anjon.