Ett hydratiserat salt är en kristallin saltmolekyl som är löst fäst vid ett visst antal vattenmolekyler. Salt skapas när en syra anjon och en bas katjon kombineras för att producera en syrabasmolekyl. En saltmolekyl som inte är bunden till några vattenmolekyler är ett anhydrat, och en saltmolekyl som är bunden till vattenmolekyler är ett hydratiserat salt. I ett hydratiserat salt införlivas vattenmolekylerna i saltets kristallina struktur.
Hydrerade salter förekommer naturligt över hela världen - även i sötvatten. Exempelvis kan föreningar i ett områdes mark eller berg lösa sig i grundvattnet, där de fritt flytande kemikalierna binder för att skapa saltmolekyler och hydrera med grundvattnets molekyler. En plats där det inträffade, för att skapa naturligt förekommande Epsom-salt, eller magnesiumsulfat-heptahydrat, är Epsom, England. Eftersom människokroppen behöver många av de kemikalier som utgör olika salter, men dessa kemikalier kan vara svåra att få eller absorbera genom kost ensam ses platser där hydrerade salter naturligt förekommer ofta traditionellt som platser för människor att läka och ta botande bad. Så är till exempel fallet med Epsom. Salter som har tillräckligt lös kristallstruktur för att införliva vattenmolekyler och bli hydratiserade salter kan absorbera vattenmolekylerna från vattenångan i luften eller bli hydratiserade vid kontakt med vätska vatten.
Vid hydratisering blir magnesiumsulfat magnesiumsulfatheptahydarat. Den kemiska föreningen representeras som MgSO4 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylen är MgSO4-delen av symbolen för Epsom-salter, och (H20) 7 är tänkt att visa att magnesiumsulfatmolekylen är bunden till sju vatten (H2O) -molekyler. Förhållandet mellan saltmolekylerna och vattenmolekylerna kan vara mer komplex - till exempel det enklaste förhållandet för hydratiserat kadmium sulfat är tre kadmiumsulfatmolekyler till åtta vattenmolekyler, så den enklaste kemiska symbolen för det hydratiserade saltet är (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Avskiljningen av bindningarna mellan en saltmolekyl och de vattenmolekyler som är bundna till den i ett hydratiserat salt kallas uttorkning. Tillämpningen av relativt mild värme räcker vanligtvis för att bryta banden mellan vattnet molekyler och saltmolekylen i ett hydratiserat salt, men hur mycket värme som behövs är specifikt för saltet. När det hydrerade saltet värms upp och saltet separeras från vattenmolekylerna, andelen vattenmolekyler till saltmolekyler kan användas för att bestämma hur förhållandet H2O till salt är i det specifika hydratiserade saltet förening.
Torkning av ett hydratiserat salt kan göra det möjligt för det frigjorda saltet att lättare intas eller absorberas. Till exempel är människor som vill inta magnesium och sulfat för de hälsofördelar som molekylerna är avsedda för tillhandahålla kan lösa upp magnesiumsulfatheptahydrat i ett varmt bad eller kombinera det med varmt vatten för att göra ett grötomslag. När en person suger i badet med MgSO4 som har skurits från dess bindningar med vatten genom badets värme, kan han absorbera det fritt flytande saltet genom huden.