Atomer kan bilda molekyler genom att dela elektroner, vilket kallas kovalent bindning. En annan typ av bindning inträffar när atomer med en nettoladdning dras elektrostatiskt till atomer eller molekyler med motsatt laddning. Föreningar som bildas på detta sätt kallas joniska föreningar. På grund av den elektrostatiska attraktionen bildar atomerna sig i en gitterstruktur som kallas ett salt. För att namnge dessa föreningar skiljer du först mellan den positiva och den negativa jonen. Beroende på den positiva jonen kan du behöva lägga till ett nummer, skrivet med romerska siffror, för att identifiera laddningen.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Vid namngivning av jonföreningar kommer namnet på katjonen alltid först. Tackla "ide" på namnet på anjonen om det inte är en polyatomisk jon, i vilket fall anjonens namn förblir detsamma.
Katjonen går först
Katjonen är den positivt laddade partikeln i en jonförening, vilket betyder att den är metallisk. När du identifierar föreningen går katjonens namn alltid först. Element i de två första grupperna i det periodiska systemet bildar alltid joner med en specifik laddning, så det finns ingen anledning att kvalificera dem ytterligare. Natriumjonen har alltid en laddning på 1+, så namnet på en förening där natrium är katjonen skulle alltid börja med "natrium". Detsamma gäller för element i grupp 2, som alltid har en laddning av 2+. Till exempel börjar en förening som innehåller kalcium alltid med "kalcium".
Element i grupperna 3 till 12 är övergångsmetallerna och de kan bilda joner med olika laddningar. Till exempel kan järn bilda järn (Fe3+) och järn (Fe2+). Namnet på den joniska föreningen anger katjonens laddning inom parentes efter dess namn. Till exempel bör namnet på en förening bildad av järnjärn börja med järn (III) medan en bildad med järnjärn börja med järn (II).
Anionen kommer nästa
Anjonen är den negativt laddade partikeln i föreningen. Anjoner kan vara element som tillhör grupperna 15 till 17 i det periodiska systemet eller de kan vara polyatomiska joner, som är laddade molekyler.
När anjonen i en jonförening är ett enda element ändrar du helt enkelt dess slut till "-ide". Till exempel blir klor klorid, brom blir bromid och syre blir oxid.
När anjonen är en polyatomisk jon, använd namnet på jonen oförändrad. Till exempel namnet på en förening som innehåller sulfatjonen (SO42-) slutar med "sulfat." Ett exempel är kalciumsulfat (CaSO4), ett vanligt torkmedel.
Bestäm laddningen på katjonen från den kemiska formeln
För att sammanfatta hittills är processen för att namnge en jon bildad från en grupp 1 eller 2 katjon enkel. Skriv namnet på katjonen och skriv sedan namnet på anjonen, ändra änden till "-ide" om det är ett enda element och lämna det som det är om det är en polyatomisk jon. Exempel inkluderar natriumklorid, magnesiumsulfat och kalciumoxid.
Det finns ytterligare ett steg vid namngivning av föreningar bildade av övergångsmetaller. Om katjonen tillhör grupp 3 eller högre måste du identifiera laddningen. Avgiften bestäms av antalet anjoner som den kombinerar med, vilket indikeras av abonnemanget som följer anjonen liksom anjonens valens.
Tänk på exemplet FeO. Oxidjonen har en valens på 2-, så för att denna förening ska vara neutral måste järnatomen ha en laddning på 2+. Föreningens namn är därför järn (II) oxid. Å andra sidan, för föreningen Fe2O3 För att vara elektriskt neutralt måste järnatomen ha en laddning på 3+. Namnet på denna förening är järn (III) oxid.