Det periodiska elementet som det är känt idag har utvecklats av den ryska kemisten Dmitri Mendeleev och presenterades först i den tyska kemiska tidskriften Zeitschrift f? r Chemie 1869. Mendeleev hade ursprungligen skapat sitt ”Periodiska system” genom att skriva elementens egenskaper på kortbitarna och ordna dem i ordning för att öka atomvikten. Mendeleev bestämde också att den relativa atommassan för vissa element beräknades felaktigt. Genom att korrigera detta kunde han placera elementen på rätt plats i tabellen. Mendeleev lämnade också platser för element som ännu inte hade upptäckts. Från och med juni 2010 innehåller det periodiska systemet 118 bekräftade element.
I det periodiska elementet definierar elementkolumner elementgrupper som delar många vanliga egenskaper. Det finns två grupper av grupper i det periodiska systemet. Den första uppsättningen är grupp A-element och kallas också representativa element. Den andra uppsättningen är grupp B-element och är också känd som övergångsmetaller. Representativa element är de vanligaste elementen på jorden.
Representativa element och utformning av det periodiska systemet
I det periodiska elementet ordnas element i kolumner som kallas \ "grupper, \" och rader som kallas \ "perioder. \" Grupper innehåller element med liknande egenskaper som har samma elektronarrangemang i deras yttre skal, kända som \ "valenselektroner, \" som bestämmer grundämnets egenskaper och dess kemiska reaktivitet, och hur det kommer att delta i kemiska bindning. De romerska siffrorna ovanför varje grupp dikterar det vanliga antalet valenselektroner.
Grupper delas vidare in i representativa element och övergångsmetaller. Grupp 1A och 2A till vänster och 3A till 8A till höger klassificeras som representativa element, medan dessa element emellan klassificeras som övergångsmetaller. Representativa element är också kända som \ "Grupp A, \" \ "S- och P-blockelement, \" eller \ "Huvudgruppselement. \"
Betydelsen av layouten
Layouten för det periodiska systemet visar återkommande kemiska egenskaper. Element listas i ordning efter ökande atomnummer (antalet protoner i atomkärnan) och ordnade så att element med liknande egenskaper faller i samma kolumner. Element är listade med bland annat deras grundsymbol, atomnummer och atommassa.
Lista över representativa element i S-block
S-blockelementen eller elementen i kolumnerna 1A och 2A till vänster om det periodiska systemet inkluderar väte (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) och Radium (Ra).
Lista över representativa element i P-block
P-blockelementen eller elementen i kolumnerna 3A till 8A till höger om det periodiska systemet inkluderar:
- Bor (B)
- Aluminium (Al)
- Gallium (Ga)
- Indium (In)
- Tallium (Tl)
- Kol (C)
- Kisel (Si)
- Germanium (Ge)
- Plåt (Sn)
- Bly (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Kväve (N)
- Fosfor (P)
- Arsenik (As)
- Antimon (Sb)
- Vismut (Bi)
- Syre (O)
- Svavel (S)
- Selen (Se)
- Tellurium (Te)
- Polonium (Po)
- Fluor (F)
- Klor (Cl)
- Brom (br)
- Jod (I)
- Astatin (At)
- Helium (He)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Xenon (Xe)
- Radon (Rn)
Användningar av det periodiska systemet
En av de viktigaste användningarna av det periodiska systemet är att förutsäga de kemiska egenskaperna hos ett element baserat på dess läge. Mendeleev använde trenderna i sin tabell för att förutsäga egenskaperna hos fem element som ännu inte hade upptäckts vid den tidpunkt då han konstruerade sitt bord. Atomstorlek, förmågan att bilda en kemisk bindning och energin som behövs för att avlägsna en elektron minskar allt eftersom man rör sig från vänster till höger över en period och ökar när man rör sig ner i en kolumn.