Kemisk kinetik är den gren av kemin som behandlar reaktionshastigheter. Vi observerar reaktionshastigheter genom att mäta hur mycket tid det tar för reaktanter att omvandlas till produkter.
En hastighetslag relaterar koncentrationen av reaktanterna till reaktionshastigheten i ett matematiskt uttryck. Det är skrivet i formhastighet = k [reaktant1] [reaktant2], där k är en hastighetskonstant som är specifik för reaktionen. Koncentrationerna av reaktanterna kan höjas till en exponent (typiskt första eller andra effekt).
De flesta reaktioner, sammanfattade på papper som ett enda steg, är faktiskt summan av flera steg. Reaktionshastigheten beror på det långsammaste av dessa mellansteg eller det hastighetsbestämmande steget.
Hitta det hastighetsbestämmande steget. Vanligtvis, om du får hastighetsdata för en övergripande reaktion, innehåller uppgifterna en indikation på vilket mellansteg som är det långsammaste eller det hastighetsbestämmande steget.
Reaktanterna i det hastighetsbestämmande steget blir en del av skattelagen. Till exempel, om två molekyler O2-gas kolliderar i det långsamma steget blir hastighetslagen vid denna punkt hastighet = k [O2] [O2].
Bestäm exponenter för varje reaktant i hastighetslagen genom att observera experimentella data som du har fått. Data bör visa resultaten av att det långsamma steget har utförts flera olika gånger, varje gång som koncentrationen av en av reaktanterna ändras. Om reaktionshastigheten från baslinjen fördubblas när koncentrationen av reaktanten fördubblas, reaktionen sägs vara första ordningen i den reaktanten, och exponenten med tanke på det reaktanten är 1. Om fördubbling av koncentrationen av reaktanten fyrdubblas reaktionshastigheten, sägs reaktionen vara andra ordningen i den reaktanten och exponenten med tanke på att reaktanten är 2.