De flesta som inte känner till kemi har inte en god förståelse för det periodiska elementet. Det är fantastiskt att veta hur alla element har en roll är våra liv. En enkel molekyl som vatten kan förstås genom att titta på och använda det periodiska systemet.
Systemet för det periodiska systemet är mycket viktigt för dess förståelse. Det anordnades så att elementen går i ordning efter atomnummer. Atomtalet är antalet protoner och elektroner i en neutral atom. Väte, det första elementet på bordet, har ett atomnummer på ett. För att detta element ska vara neutralt måste det ha en proton (+) och en elektron (-). Ett annat exempel är syre. Syre har ett atomnummer på 8. Detta innebär att den har 8 protoner totalt (+) och 8 totala elektroner (-). När vi rör oss över och ner det periodiska systemet lägger vi till protoner och elektroner.
Nu när du förstår vad atomnumret är, låt oss titta på hur elektronerna i ett element är ordnade. Elektroner är ordnade med orbitaler. Orbitaler är ett elektron "hem". Tänk på orbitalerna som en hyreshus. Första våningen har lägst energi och är s-orbital. Andra våningen har lite mer energi och är p-orbitalerna. Tredje våningen har ännu mer energi och är d-orbitalerna, så vidare och så vidare.
Elektroner är ordnade så att de först kommer in i en bana med lägsta energi. Till exempel kommer syre som har 8 elektroner att ha två i sin 1S-omlopp, två i sin 2S-omlopp och fyra i sina 2P-orbitaler (x, y, z). Saken med elektroner är att de HATAR att paras i samma omlopp. Eftersom det finns totalt sex möjliga platser i 2P-banan (2 i x, 2 i y och 2 i z) och endast fyra elektroner, kommer två av dem att vara parade. Dessa oparade elektroner är vad som används för att "binda" med andra element. De kallas valance elektroner.
För att förstå hur elektroner binder ihop låt oss ta en titt på vatten (H2O). Genom att titta på det periodiska systemet ser vi att väte har ett atomnummer på ett. Detta innebär att den har en elektron i sin 1S-omlopp. Eftersom denna elektron inte är ihopkopplad kan den användas för bindning. Syre som vi vet från steg 3 har två oparade elektroner för bindning. Vatten består av två väteelement och ett syreelement. Detta innebär att vi kan skapa en "hybrid" genom att ta de två elektronerna från vätgas och binda dem med de två elektronerna från syret. Genom att göra detta eliminerar vi alla fria elektroner och molekylen är nu stabil.
Nu när du vet hur man binder samman enkla element, låt oss titta på begreppet elektronegativitet (jag kommer att använda e-neg för kort). E-neg är ett mått på hur elektronegativt ett element är. Med andra ord är det ett mått på hur mycket ett element gillar att dra elektroner mot sig själv. E-neg ökar upp och till höger på det periodiska systemet. Fluor är det mest elektronegativa elementet och tenderar att dra alla elektroner mot sig själv. Detta koncept är det som gör vätefluorid (HF) till en så stark syra. Den enda ensamma elektronen på väte dras så mycket mot fluor att väte snabbt kan avlägsnas av ett annat element. Ju lättare det är att ta bort väte från en molekyl, desto surare blir det.
När du har en chans, sätt dig ner och försök att rita orbitalerna för varje element och se hur många oparade elektroner du kan komma med. Om du kan behärska det periodiska systemet kan du behärska kemi!
Tips
- Den här artikeln var tänkt att vara en snabb förklaring. Du måste läsa om orbitaler och syror för att få en bättre förståelse.
Om författaren
Den här artikeln skrevs av en professionell författare, redigerades och kopierades faktiskt genom ett flerpunktsgranskningssystem för att säkerställa att våra läsare bara får den bästa informationen. För att skicka dina frågor eller idéer, eller för att helt enkelt lära dig mer, se vår sida om oss: länk nedan.
Fotokrediter
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif