Molekylformeln för ett ämne representerar antalet och typerna av atomer som finns i en enda molekyl av det ämnet. Detta skiljer sig från den empiriska formeln, som också är känd som den "enklaste formeln" och bara visar förhållandena mellan molekylens atomer. I vissa fall som vatten kan de molekylära och empiriska formlerna vara identiska. För andra molekyler finns det emellertid signifikanta skillnader. Om du vill ha en riktig representation av en molekyls smink måste du hitta molekylformeln för den molekylen.
TL; DR (för lång; Läste inte)
För att hitta molekylformeln för en molekyl, bestäm först den empiriska formeln. Beräkna molekylens empiriska massa med den empiriska formeln och ett periodiskt system och använd sedan formeln n = molekylmassa ÷ empirisk massa för att bestämma hur många empiriska enheter som utgör en enda molekyl. Beräkna molekylformeln genom att multiplicera subskriptet för varje atom i den empiriska formeln med n.
Hitta den empiriska formeln
För att hitta molekylens molekylformel måste du först veta vilka atomer som utgör den och vilka relationer de har. Detta innebär att man bestämmer den empiriska formeln för atomen. Du kan få denna information, eller så kan du behöva beräkna den med hjälp av utrustning som en masspektrometer.
Om du inte får den empiriska formeln kan du bestämma den genom att hitta massan av varje förening i molekylen och jämföra dem med den totala molekylmassan. Slå upp massan för varje element i ett periodiskt system och bestäm procentandelen av hela molekylmassan som varje förening representerar. När du väl har bestämt procentsatser kan du använda denna information och massan för varje element för att generera den empiriska formeln för molekylen.
Beräkning av empirisk massa
När du väl har den empiriska formeln för en molekyl, beräkna den empiriska massan genom att lägga till atommassan för varje atom som representeras i formeln. Om någon av elementen i formeln har ett underskrift, se till att multiplicera atommassan för det elementet med underskriften i dina beräkningar. Efter att ha gått igenom hela den empiriska formeln är resultatet massan av en enda empirisk enhet i molekylen.
Bestämning av empirisk enhetsräkning
Med hjälp av massan som du beräknat för en enskild empirisk enhet bestämmer du hur många av dessa enheter som utgör en enda molekyl av det ämne du bestämmer en molekylformel för. Använd formeln n = molekylmassa ÷ empirisk massa för denna beräkning, där n är lika med antalet empiriska enheter som finns i en enda molekyl av ditt ämne.
Skapa den molekylära formeln
Nu när du vet hur många empiriska enheter som finns i en enda molekyl av ditt ämne, multiplicerar du den empiriska formeln med n för att hitta molekylformeln för ämnet. För att göra detta, multiplicera prenumerationen på varje element i den empiriska formeln med n. Om det inte finns något abonnemang för ett element, anta ett abonnemang på 1. Detta ger dig en molekylformel, med alla atomer som finns i en enda molekyl representerade.