Tillbaka i början av 1800-talet visade en brittisk bryggeri och fysiker vid namn James Joule att värme och mekaniskt arbete var två former av samma sak: energi. Hans upptäckt gav honom en bestående plats i vetenskapshistoria; idag är enheten där energi och värme mäts uppkallad efter honom. Du kan enkelt beräkna mängden värme som absorberas eller släpps ut av ett objekt så länge du vet tre saker: dess massa, förändringen i temperaturen och typen av material det är tillverkat av.
Värme = objektets massa × temperaturförändring × materialets specifika värmekapacitet
Leta upp den specifika värmekapaciteten för ditt material. Den första länken under resursavsnittet listar de specifika värmekapaciteterna för vanliga fasta ämnen; den andra länken listar värmekapaciteten för vanliga vätskor. Använd värdet under kolumnen med enheter på kJ / kg K. Observera att kJ står för kilojoule, ett tusen joule, medan kg är ett kilo, en massaenhet och K är Kelvin, en enhet för temperatur. En förändring med en grad Kelvin är lika med en förändring av en grad Celsius.
Subtrahera starttemperaturen för ditt objekt från dess slutliga temperatur för att hitta temperaturförändringen. Om din temperaturförändring är i Fahrenheit, konvertera den till grader Kelvin med hjälp av följande formel:
Exempel: Om 10 kg vatten värms upp från 10 grader till 50 grader, hur mycket energi (i joule) absorberade de?