Fem exempel på salter för vetenskapsklass

Den lilla vita kristallina substansen du strö på dina pommes frites är bara ett exempel på vad kemisterna kallar salter. I själva verket är varje jonmolekyl gjord av en syra och en bas som löser sig i vatten för att skapa joner ett salt. Medan salter vanligtvis är neutrala, kan de, när de löses i vatten, skapa en sur eller basisk lösning, beroende på vilken av komponentjonerna som är starkare. Om jonerna har samma styrka är lösningen neutral.

TL; DR (för lång; Läste inte)

Salter namnges alltid genom att först ange den sura jonen eller katjonen. Basjonen, eller anjonen, listas som andra. Bordsalt kallas till exempel natriumklorid (NaCl).

•••brian wilcox / iStock / Getty Images

Natriumklorid (NaCl) är den vanligaste typen av salt i våra liv. Känd som bordssalt bildar det ett kubiskt gitter när det är i fast form. Det är ett av de säkraste materialen du kan använda i en kemiklass eller ett kök.

Na + -katjonen är en syra eftersom den är en elektronparacceptor. Det är dock en extremt svag syra på grund av dess stora radie och låga laddning. Du kanske känner igen klonen som en del av saltsyra (HCl). Clionens laddning är så svag att den är praktiskt taget neutral. När det är löst i vatten skapar natriumklorid en neutral lösning.

•••Marika- / iStock / Getty Images

Kaliumdikromat (K₂Cr₂O₇) är ett orange-färgat salt som består av kalium, krom och syre. Det är inte bara giftigt för människor, det är också ett oxidationsmedel som är brandfarligt. Kaliumdikromat ska aldrig kastas. Istället ska det tvättas ner i avloppet med mycket vatten. Använd alltid gummihandskar när du arbetar med denna förening. Om du spiller en kaliumdikromatlösning på huden ger det dig kemisk förbränning. Tänk på att alla föreningar med krom i det är ett potentiellt cancerframkallande ämne.

•••Carme Balcells / iStock / Getty Images

Kalciumklorid (CaCl₂) liknar bordssalt i sin vita färg. Det används ofta för att ta bort is från vägar. Det är mer effektivt än natriumklorid som avisare, eftersom kalciumklorid producerar tre joner, medan kalciumklorid bara producerar två. Kalciumklorid kan smälta is ner till minus 25 F, så mycket som 10 grader lägre än för natriumklorid. Kalciumklorid är så hygroskopiskt, vilket är förmågan att absorbera vatten, att om du lämnar det i ett täckt rum kan det absorbera tillräckligt med vatten från luften för att lösa sig i en lösning helt och hållet.

•••Edward Lam / iStock / Getty Images

Natriumbisulfat (NaHSO₄) bildas från natrium, väte, svavel och syre. Den är skapad av svavelsyra och behåller en av syraens vätejoner, vilket ger saltet sura egenskaper. Känd som en torr syra, används natriumbisulfat i kommersiella tillämpningar, såsom att sänka pH-värdet i spa och simbassänger, tvätta betong och rengöra metaller. I sin fasta form bildar natriumbisulfat vita pärlor. Detta salt är giftigt och kan skada huden, så använd gummihandskar när du hanterar det. Vid förtäring, kontakta omedelbart giftkontrollcentret och framkalla inte kräkningar.

•••Svetl / iStock / Getty Images

Kopparsulfat (CuSO₄) är ett blått salt som består av koppar, svavel och syre. När det är löst i vatten blir det färglöst. Om du doppar ett järnföremål i en kopparsulfat- och vattenlösning får strykjärnet snart en röd färg. Detta är en kopparfilm på grund av en kemisk reaktion mellan lösningen och järnet. Samma reaktion får järn att ersätta koppar i lösningen och bilda järnsulfat.