H2O2, som är två väteatomer och två syreatomer, är den kemiska sammansättningen av väteperoxid. Väteperoxid har många användningsområden. Det är ett blekmedel, svag syra och har oxiderande egenskaper som gör den till en perfekt ingrediens för antiseptika, desinfektionsmedel, oxidationsmedel, steriliseringsmedel och drivmedel. De flesta har väteperoxid i sina medicinskåp, redo att användas för att rensa bort små skrapor och skär.
Väteperoxid är en mycket stabil kemikalie. När väteperoxid sönderdelas och tappar stabilitet, släpper det ut syre. En faktor som minskar stabiliteten för väteperoxid är kontaminering. Väteperoxid som har spädts ut med vatten anses vara förorenad väteperoxid och den tappar snabbt stabilitet. Väteperoxid som har spädts ut med vatten har stabiliserande ingredienser tillsatta för att kompensera för vattenets effekter. Uppvärmning av H2O2 orsakar också förlust av stabilitet. Till skillnad från utspädning av väteperoxid med vatten, orsakar uppvärmning av väteperoxid våldsam stabilitetsförlust och ökat tryck. Väteperoxid sönderdelas till syre och vatten när det värms upp och sedan kyls. Förvaring av väteperoxid i heta temperaturer utan ordentlig ventilation kan orsaka snabb stabilitetsförlust och kan vara farligt.
Förutom stabilitetsförlust kan H2O2 antändas vid uppvärmning. Även om väteperoxid naturligtvis inte är brännbart, kommer höga koncentrationer av väteperoxid att åtföljas av höga koncentrationer av oxidationsmedel som kan reagera farligt med värme, brännbara material och reducerande agenter. Värme blandat med brännbart material kan orsaka att väteperoxid spontant förbränns, vilket betyder att det kan antända de brännbara materialen utan behov av en direkt värmekälla som en flamma. Uppvärmning av väteperoxid som koncentreras till nivåer på 74 procent eller högre kommer att skapa antändning ånga som kan spontant förbrännas om den kommer i kontakt med brännbara material eller oxiderar agenter.
När H2O2 värms upp förlorar den stabiliteten snabbt och våldsamt. Den snabba och våldsamma förlusten av stabilitet orsakar sedan ökat tryck som i sin tur kan brista eller explodera behållare i vilken väteperoxiden värms om behållaren är förseglad och / eller inte korrekt ventilerad. Uppvärmning av väteperoxid gör att den tappar stabiliteten och sönderdelas i både syre och vatten, syret frigörs är exoterm nedbrytning som kan förbrännas om det blandas med eld. Uppvärmning av väteperoxid med lågor kan därför orsaka en explosion när exoterm utsläpp av syre inträffar. Att bara kontakta höga koncentrationer av väteperoxid med andra oxidationsmedel kan orsaka en explosion, det är därför som väteperoxid används i drivmedel och sprängämnen.