Egenskaper hos isopropylalkohol

Isopropylalkohol, eller 2-propanol, säljs som spritalkohol i många stormarknader och apotek. Det tillhör en klass av organiska föreningar som kallas alkoholer, som alla kännetecknas av en -OH-grupp bunden till sin kolkedja. Många av isopropylalkoholens fysiska egenskaper liknar de hos andra liknande kortkedjiga alkoholer.

Tack vare sin -OH-grupp kan isopropylalkoholmolekyler bilda svaga bindningar, kallade vätebindningar, som hjälper till att hålla samman molekylerna. Följaktligen har den en mycket högre kok- och smältpunkt än propan, som också innehåller tre kol och åtta väten. Kokpunkten för isopropylalkohol är 82 grader Celsius; dess smältpunkt är -89 C. Kokpunkten är lägre än för 1-propanol (propylalkohol). Densiteten av ren isopropylalkohol vid rumstemperatur är cirka 78,6 procent av densiteten av vatten vid samma temperatur.

Isopropylalkohol blandas mycket bra med vatten; gnidningsalkohol som säljs i apotek är till exempel en blandning av 2-propanol och vatten. Surhetsgraden hos en förening mäts ofta i termer av dess pKa, i vilken lägre tal betecknar högre surhet. Isopropylalkohol har en pKa på 17,1. Det är en extremt svag syra - svagare än vatten, som har en pKa på 15,7.

Isopropylalkohol är brandfarligt både i flytande och ångform. Exponering för oxidationsmedel som kromsyra omvandlar isopropylalkohol till aceton, medan exponering för värme och koncentrerad svavelsyra kan dehydratisera isopropylalkohol för att bilda propen. Starka baser kan riva vätejonen av isopropylalkohol för att bilda isopropoxider, vilka är starka baser och kan vara användbara i vissa organiska synteser. Om isopropylalkohol reagerar med fosfortribromid ersätter alkoholgruppen med en bromatom.

Isopropylalkohol har en lägre dielektrisk konstant än vatten eller etanol, vilket betyder att den har en sämre förmåga att skydda motsatta laddningar och hålla dem åtskilda. Följaktligen kan tillsats av isopropylalkohol till en saltlösning innehållande DNA eller RNA hjälpa till att fälla ut DNA eller RNA eftersom positivt laddade joner från saltet och DNA-molekylerna kan komma samman för att bilda aggregat och falla ut ur lösning. Isopropylalkohol är också mindre löslig i saltvatten än i rent vatten.