Syrabas-titrering är ett enkelt sätt att mäta koncentrationer. Kemister tillsätter en titreringsmedel, en syra eller bas med känd koncentration och övervakar sedan förändring i pH. När pH når ekvivalenspunkten har all syra eller bas i den ursprungliga lösningen neutraliserats. Genom att mäta volymen tillsatt titreringsmedel kan kemisten bestämma koncentrationen av den ursprungliga lösningen. Denna procedur gäller för syror och baser som endast donerar / accepterar en vätejon. Andra föreningar som svavelsyra har flera ekvivalenspunkter, så deras titreringskurvor är mer komplicerade.
Uppskatta pH vid ekvivalenspunkten. För en stark syra eller bas i lösning är pH vid ekvivalens 0. När en stark syra reagerar med en svag bas bildar de dock ett surt salt, så att pH vid ekvivalens kommer att vara mindre än 7, medan pH för en stark bas som reagerar med en svag syra kommer att vara större än 7 av samma anledning.
Ett bra sätt att bestämma vad du förväntar dig kommer att vara att skriva ut den kemiska ekvationen för neutraliseringsreaktionen och identifiera produkterna. När all syra eller bas har neutraliserats kommer produkterna att vara allt som finns kvar så att de bestämmer pH.
Ta på dig kemiska stänkglasögon, labrock och handskar. Genomföra resten av detta experiment under dragskåpet för säkerhet.
Fyll buretten med titreringen. Välj den lämpligaste titreringen. Späd titreringen och registrera koncentrationen. Kom ihåg när du spädar titreringen att syra alltid ska tillsättas vatten, inte tvärtom. Starka syror eller baser används vanligtvis som titranter; det är svårare att hitta ekvivalenspunkten med en svag syra eller bas som titreringsmedel. Titrera en sur lösning med en stark bas som natriumhydroxid. Titrera en basisk lösning med en stark syra som saltsyra / muriatsyra.
Tillsätt titrer till bägaren / kolven långsamt. PH-förändringen vid ekvivalenspunkten är dramatisk och sker snabbt. Så snart pH-indikatorn ändrar färg, sluta lägga till titreringsmedel och registrera volymen titreringsmedel du har lagt till. Buretten har vanligtvis volymmarkeringar längs sidan så att du kan bestämma hur mycket du har använt.
Beräkna antalet mol titrerat tillsatt genom att multiplicera volymen titrerande med koncentrationen av syran eller basen i titreringen. Antalet mol tillsatt för att nå ekvivalenspunkten är lika med antalet mol syra eller bas som ursprungligen var närvarande i lösningen.
Referenser
- "Chemical Principles, the Quest for Insight, 4th Edition"; Peter Atkins och Loretta Jones; 2008.
Varningar
- Starka syror och baser är farliga kemikalier. Försök aldrig utföra detta experiment utan lämplig säkerhetsutrustning, inklusive kemiska stänkglasögon, handskar och dragskåp. Var alltid försiktig och försiktig vid transport, användning eller utspädning av starka syror och baser. Tillsätt alltid syra i vatten och inte tvärtom. Förtär inte dessa kemikalier eller låt dem komma i kontakt med ditt ansikte, händer, ögon eller hud. Om oavsiktlig exponering inträffar, sök omedelbart läkare.
Om författaren
Baserat i San Diego har John Brennan skrivit om vetenskap och miljö sedan 2006. Hans artiklar har dykt upp i "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" och "East Bay Varje månad. "Brennan har en kandidatexamen i biologi från University of California, San Diego.
Fotokrediter
kemiska upplevelser av Sergey Galushko från Fotolia.com