Traditionellt har baser en bitter smak medan syror är sura, men inom kemi har definitionerna utvecklats så att ämnen antingen är baser eller syror som använder sina kemiska egenskaper. Denna klassificering är viktig eftersom syror och baser kan reagera för att bilda salter, och de är basen för många andra typer av vanliga kemiska reaktioner. Baser har vissa kemiska egenskaper gemensamt, och valet av en lämplig kemikalie kan påverka reaktionens resultat.
TL; DR (för lång; Läste inte)
Den mer begränsade och äldre definitionen var att en bas är ett ämne som löser sig i vatten och dissocieras i en hydroxid eller OH- jon och en positiv jon. I den mer allmänna definitionen är en bas ett ämne som när det löses i vatten ökar antalet hydroxidjoner. Denna definition är tillräckligt bred för att inkludera ämnen som inte själva har hydroxidjoner som en del av molekylerna och reaktioner som inte äger rum i vatten.
Tidiga definitioner av en bas
Kemikalier var baser på grund av deras observerbara egenskaper. I detta avseende var baser ämnen som smakade bitter, var hala och blev lakmusfärg från rött till blått. När du tillsatte syror i baserna förlorade båda ämnena sina egenskaper och du fick ett fast material eller salt. Baser fick sitt namn från dessa reaktioner eftersom de var den "basiska" kemikalien som du lade till syrorna.
Arrhenius baser
Svante Arrhenius föreslog en mer allmän definition 1887. Arrhenius studerade joner i vattenlösningar och teoretiserade att bordssalt eller NaCl löstes i vatten genom att separera i positiva natriumjoner och negativa klorjoner. Baserat på denna teori trodde han att baser var ämnen som löstes i vatten för att producera negativ OH- joner och positiva joner. Syror å andra sidan gav positivt H+ joner och andra negativa joner. Denna teori fungerar bra för många vanliga kemikalier som lut eller NaOH. Lye löses upp i vatten för att bilda positivt natrium-Na+ joner och negativ OH- joner, och det är en stark bas.
Arrhenius-definitionen förklarar inte varför ämnen som NaCO3, som inte har en hydroxidjon som kan lösas upp i vatten, visar ändå egenskaper som är typiska för baser. Definitionen fungerar också endast för reaktioner i vatten eftersom den anger att baser måste lösas upp i vatten.
Syror och baser i kemi
Arrhenius-definitionerna är korrekta genom att de identifierar hydroxidjonen som den aktiva komponenten för baser. För syror anger Arrhenius-definitionerna att syrasubstansen löser sig för att bilda positivt väte H+ joner, motsvarande aktiva komponent för syror.
Dessa definitioner kan gälla ämnen utanför vattenlösningar som inte har hydroxid eller vätejoner. Istället kan baser vara ämnen som när de löses i vatten ökar antalet hydroxidjoner i lösningen. Syror ökar på samma sätt antalet vätejoner. Denna bredare definition innehåller framgångsrikt alla ämnen som beter sig som en bas i den mer generella kategorin och beskriver vilka baser som finns inom kemi.