Forskare använder pH, ett mått på vätejonkoncentrationen i en lösning, som en indikator på den sura eller basiska naturen hos en lösning. PH-skalan varierar typiskt från 1 till 14, med lägre antal som representerar syror, högre antal, baser. Neutrala vätskor som vatten har ett pH på 7.
Starka syror
I allmänhet har en stark syra ett pH på cirka noll till 3. Ju starkare syran desto bättre dissocieras den i en vattenlösning och frigör mer katjoniskt väte (H+) joner. Exempel på starka syror inkluderar saltsyra (HCl), bromvätesyra (HBr), perklorsyra (HClO).4och svavelsyra (H2SÅ4). Men eftersom pH mäter mängden vätejoner som frigörs i en lösning, kan även en mycket stark syra ha en hög pH-avläsning om dess koncentration är mycket utspädd. Till exempel har en 0,0000001 mol HCl-lösning ett pH på 6,79. Som en stark syra uppvisar HCl 100 procent dissociation, men den extremt låga koncentrationen av vätejoner som den frigör i detta fall ger den ett nästan neutralt pH.
Svaga syror
En svag syra, å andra sidan, misslyckas med att jonisera helt. Det släpper ut relativt låga koncentrationer av vätejoner i en vattenlösning, vilket resulterar i ett pH-intervall från cirka 5 till strax under 7. Exempel inkluderar ättiksyra (CH
Starka baser
Liksom starka syror dissocierar en stark bas nästan helt i vatten; emellertid frisätter den hydroxid (OH-) joner snarare än H+. Starka baser har mycket höga pH-värden, vanligtvis cirka 12 till 14. Välkända exempel på starka baser inkluderar kaustisk soda eller natriumhydroxid (NaOH), liksom lut eller kaliumhydroxid (KOH). Hydroxider av alkali eller grupp 1-metaller är i allmänhet starka baser.
Svaga baser
PH i en svag bas faller någonstans mellan 7 och 10. Liksom svaga syror genomgår svaga baser inte fullständig dissociation; istället är deras jonisering en tvåvägsreaktion med en bestämd jämviktspunkt. Medan starka baser frigör hydroxidjoner via dissociation, genererar svaga baser hydroxidjoner genom att reagera med vatten. Ammoniak (NH3och metylamin (CH3NH2) är exempel på svaga baser.
