Batterier består av två halvcellsreaktioner förbundna med en saltbrygga och stödda i en elektrolytlösning. Ett vanligt batteri är blybatteriet som levererar ström till din bil. De två halvcellerna som fungerar i dessa batterier är bly- och vätehalvcellerna. En elektrod är gjord av blydioxid och när ledningen kommer in i lösning flödar elektronerna från den elektrod till den andra elektroden där blydioxidmolekylerna accepterar elektronerna och omvandlas till syrgas. Båda elektroderna finns i en elektrolytlösning som kan stödja det elektriska flödet mellan elektroderna. Kraven för en elektrolyt ska vara mycket dissociativa i lösning och kunna fungera som laddningsbärare. I blybatteriet är svavelsyra och vatten elektrolyten. Det levererar också de sulfatjoner som krävs för att frigöra syremolekyler i lösning.
Fyll en bägare halvfull med vatten. För en elektrolytlösning är destillerat vatten det bästa valet. Det minimerar möjliga föroreningar i lösningen. Vissa föroreningar kan orsaka en reaktion med elektrolytjonerna. Om du till exempel blandar en lösning av NaCl och vattnet innehåller låga nivåer av bly, får du en fällning som kommer ut ur lösningen. Avlägsnandet av några av jonerna från lösningen ändrar styrkan hos lösningen.
Välj en elektrolyt som stöder applikationen bäst. För batterier bör du välja en elektrolyt som innehåller ett element som används i en eller båda halvcellerna. Till exempel, om en av halvcellreaktionerna är med koppar, är ett bra val av en elektrolyt CuCO3 eller CuCl2. Båda dessa stöder halvcellen genom att se till att det finns Cu2 + -joner i lösning. Du bör välja en stark syra, en stark bas eller saltet av en av dessa. Det höga dissociationsvärdet hos dessa föreningar ökar förmågan hos elektrolytlösningen att transportera laddning.
Mät tillräckligt med stark syra, stark bas eller salt för att generera en elektrolytlösning med tillräcklig styrka för att stödja kraven från den elektrokemiska cellen. Om koncentrationen av elektrolyten är för låg kan den hämma den elektrokemiska cellens funktion. Elektrolytkoncentrationen bör ligga i intervallet 1M. Stark syra, baser och salter fungerar därför bättre än svag syra och baser på grund av den högre graden av dissociation.