En titrering är en teknik som används för att beräkna koncentrationen av en okänd lösning baserat på dess kemiska reaktion med en lösning med känd koncentration. Förfarandet innefattar vanligtvis tillsats av den kända lösningen (titreringen) till en känd mängd av den okända lösningen (analyten) tills reaktionen är fullbordad. För att beräkna koncentrationen av analyten mäter du den använda titreringsvolymen.
Lägg till titreringen i analyten tills slutpunkten har uppnåtts. Detta indikeras ofta av en färgförändring, till exempel genom att lägga till några droppar fenolftalein, en vanligt använd syrabasindikator, som ändras från rosa i alkali till färglös i syra.
Använd titreringsformeln. Om titreringen och analyten har ett molförhållande 1: 1 är formeln molaritet (M) för syran x volymen (V) för syran = molariteten (M) för basen x volymen (V) för basen. (Molaritet är koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning.)
Om förhållandet inte är 1: 1, använd en modifierad version av formeln. Om till exempel 35 ml 1,25 M saltsyra (HCI) behövs för att titrera en 25 ml lösning av natriumhydroxid (NaOH) till ekvivalenspunkten, kan du träna koncentrationen av NaOH med användning av förhållandet 1: 1, eftersom saltsyra och natriumhydroxid har ett molförhållande 1: 1 (en mol HCl reagerar med en mol av NaOH).
Multiplicera syrans molaritet med volymen av syran (1,25 x 35). Ta sedan svaret (43,75) och dela det med basvolymen (25). Svaret är 1,75 M, vilket är basens molaritet.