Om du övervakar pH under en titrering kan du plotta dina data efteråt för att skapa en graf som kallas en titreringskurva. Använd denna kurva för att räkna ut koncentrationen av kemikalien i lösningen för analys, även kallad analyten. Den punkt på titreringskurvan vid vilken hela analyten har neutraliserats kallas ekvivalenspunkten, och på diagrammet visas det som en böjningspunkt - den brantaste delen av hela kurvan, vilket vanligtvis är s-formad. När du väl hittar ekvivalenspunkten på din kurva är du redo att beräkna.
Bestäm hur mycket titreringsmedel (den kemikalie du lade till analyten under titreringen) du använde för att nå ekvivalenspunkten. Om det finns flera ekvivalenspunkter i diagrammet, välj den första, dvs. den som ligger närmast till vänster om diagrammet. Om ett läxproblem ger dig en titreringskurva för ett experiment som du inte utförde, finns volymen titrerad på x-axeln. Hitta värdet på x vid ekvivalenspunkten för att hitta volymen titreringsmedel som används för att komma dit.
Multiplicera volymen titreringsmedel som används av dess koncentration. Om du utförde ett experiment i laboratoriet räknade du ut koncentrationen av din titrerande innan du gjorde titreringen. Alternativt bör ett läxproblem ge dig koncentrationen av titreringen som ska användas i dina beräkningar. Kom ihåg att ändra volymen från milliliter till liter. Till exempel, om den tillsatta titreringsvolymen var 200 ml och dess koncentration var 0,1 molar, skulle du byta från milliliter till liter genom att dividera med 1000. Därför är 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Därefter multiplicerar du molariteten med volymen enligt följande: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Detta ger mängden tillsatt titreringsmedel för att nå den första ekvivalenspunkten.
Bestäm antalet mol analyt som ursprungligen var närvarande. Detta är lika med antalet mol titreringsmedel som behövs för att nå den första ekvivalenspunkten - samma antal som du just beräknade i steg 2. Om du till exempel tillsatte 0,01 mol titreringsmedel för att nå den första ekvivalenspunkten, vet du att det fanns 0,01 mol analyt närvarande.
Dela antalet mol analyt närvarande med den ursprungliga volymen av analyten. Till exempel, om den ursprungliga volymen av analyten var 500 ml, dividera med 1000 ml per L för att erhålla 0,5 L. Dela 0,01 mol analyt med 0,5 L för att erhålla 0,02 mol per liter. Detta är koncentrationen eller molariteten.
Referenser
- Purdue University: Acid / Bas Titration
- University of Guelph: Titration Curves
Tips
- En polyprotisk syra eller bas i analyten ger en titreringskurva som har flera ekvivalenspunkter. Du kan använda någon av ekvivalenspunkterna i din beräkning, men det är enklast att använda den första som en allmän regel.
Om författaren
John Brennan har sin bas i San Diego och har skrivit om vetenskap och miljö sedan 2006. Hans artiklar har dykt upp i "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" och "East Bay Varje månad. "Brennan har en kandidatexamen i biologi från University of California, San Diego.