Jonstyrka är den totala jonkoncentrationen i lösningen. Att veta jonstyrka är viktigt för kemister eftersom joner har en elektrisk laddning som lockar eller stöter varandra. Denna attraktion och avstötning får joner att bete sig på vissa sätt. I grund och botten representerar jonstyrkan interaktioner mellan jonerna i vatten och jonerna i en lösning. Beräkna jonstyrkan med en matematisk formel som föreslogs 1923 av Peter Debye och Erich Huckel.
Använd denna formel för att beräkna jonstyrka: I = 1/2 n∑i (CiZi) i kvadrat, där "I" representerar jonstyrka, "n" representerar antalet joner i lösning, "i" representerar den specifika jonen i lösning, "Ci" representerar koncentrationen till / th-arten, såsom mol per liter, "Zi" representerar valens- eller oxidationsantalet för / tionde arten och "∑" representerar summeringen av koncentrationer och valenser för alla joner. Kom ihåg att positiva och negativa joner inte kan separeras, vilket måste betraktas som en faktor i ekvationen.
Lista koncentrationerna. Exempelvis La 3 + = 2,0 M, SO4 2- = 3,0 M, Ca2 1 + = 1,0 M, Cl 1- = 2,0 M.
Beräkna för resultat, förstå att formeln är den molära koncentrationen av jonen multiplicerad med valensen i kvadrat. Ta till exempel {2 * 32} i formeln ovan. 2 är molkoncentrationen av La (Lanthanum), 3 är valensen av elektroner från La och valensen är kvadratisk. Jonstyrkan är 18,0.