Neutraliseringsreaktioner uppstår när du kombinerar två extremt reaktiva ämnen i syfte att göra dem inaktiva eller neutrala. Till exempel, att kombinera en syra och en bas tillsammans producerar vatten. Neutraliseringsreaktioner avger energi, som kallas neutraliseringsvärmen. Den molära neutraliseringsvärmen är mängden värme som varje mol bas tillsätts till syran (eller vice versa) får reaktionen att avge. (En mol är en enhet som kemister använder för att representera ett stort antal molekyler.) När du bestämmer den temperaturförändring som sker är resten enkel.
Väg din syra på en elektronisk balans. Placera en tom bägare på vågen och tryck på Tara-knappen för att ta bort vikten på bägaren, häll sedan din syra i bägaren och placera den på vågen. Registrera massan av din syra.
Beräkna temperaturförändringen som sker under reaktionen med en kalorimeter, en utrustning som både mäter temperaturen och håller reaktanten. Lägg din bas till kalorimetern och placera din syra (i dess bägare) under kalorimetern. Sätt in kalorimeterns termometer i syran och läs av initialtemperaturen. Lägg till mängden bas som din reaktion anger till din syra och läs sedan din kalorimeter för att bestämma temperaturförändringen.
Beräkna neutraliseringsvärmen med fomula Q = mcΔT, där "Q" är neutraliseringsvärmen, "m" är massan av din syra, "c" är specifik värmekapacitet för vattenlösningar, 4,1814 Joule (gram x ° C) och "ΔT" är den temperaturförändring du mätte med din kalorimeter. Om du till exempel börjar med 34,5 gram saltsyra vid 26 ° C och dess temperatur ökar till 29,1 ° C när du tillsätter natrium hydroxid till den, beräkna neutraliseringsvärmen enligt följande: Q = mcΔT = (34,5 g x 4,1814 J) ÷ ((g x ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Joules.
Beräkna antalet mol bas du lägger till för att bestämma molär neutraliseringsvärme, uttryckt med ekvationen ΔH = Q ÷ n, där "n" är antalet mol. Antag till exempel att du lägger till 25 ml 1,0 M NaOH i din HCl för att producera en neutraliseringsvärme på 447,78 Joule. (Tänk på att 1,0 M betyder en mol per liter.) Eftersom du tillsatte 25 ml (25/1000 eller 0,025 L) NaOH, bestäm mol på följande sätt: 1,0 mol / L x .025 L = 0,025 mol. I detta exempel är din molära neutraliseringsvärme, ΔH, 447,48 Joule per 0,025 mol NaOH tillsatt - 447,48 / 0,025, eller 17,900 Joule per mol.