PH mäter mängden vätejoner i en lösning. Baslösningar har låga koncentrationer av vätejoner, medan sura lösningar har höga koncentrationer av vätejoner. Lösningarnas pH kan ändras genom att tillsätta syror och baser. Syror sänker pH medan baser höjer pH. Om du blindt blandar en syra med vatten är det osannolikt att du tillsätter rätt mängd. Om du lägger för mycket syra i en lösning, måste du använda en bas för att höja pH igen. För att undvika att slösa bort syror och baser, använd en enkel beräkning för att bestämma exakt hur mycket syra du behöver.
Få en stark syra, såsom saltsyra, saltsyra och salpetersyra, betecknade HCl, HBr respektive HNO_3. Starka syror har en extremt hög koncentration av vätejoner. Vätejoner gör en lösning sur, medan hydroxidjoner gör en lösning basisk.
Skaffa koncentrationen av vätejoner, även känd som molaritet, i din starka syra. Om du inte har koncentrationen har du förmodligen lösningens pH. Om du har pH, konvertera från pH till molaritet med hjälp av följande ekvation:
Om du har ett nummer högre än 1 har du troligen gjort ett fel. Men om du har en mycket stark syra kan dess pH vara mindre än noll och ge en koncentration mer än 1. Detta resulterande värde är molariteten hos lösningen. Molaritet är mängden mol syra per liter lösning. Till exempel, om din lösning har 0,5 molaritet, så finns det bara 0,5 mol syra per 1 L. Beräkna molaritet med hjälp av denna formel:
I denna ekvation är "M_1" syrans molaritet, "V_1" är den sura lösningens volym, "M_2" är vattnets molaritet och "V_2" är vattenets volym. Omvandling av denna ekvation för att lösa "V_1" ger följande ekvation:
