Du har erövrat namngivningen av föreningar och nu är du redo att gå vidare till balanserande kemiska ekvationer. Men processen involverar fler siffror och redan verkar koefficienter svårare än prenumerationer. Prenumerationer i en kemisk formel är konstanta för varje förening. Natriumfosfat är alltid Na3PO4. Metan är alltid CH4. Även föreningar som kan uttryckas på flera sätt (ättiksyra: CH3COOH eller C2H3O2) innehåller alltid samma antal av sina respektive element. Inte så för koefficienter. Metan kan förekomma i en kemisk ekvation som 3CH4, 4CH4 eller till och med 18CH4. Hur kan detta nummer förändras utan att ändra föreningen? Och vad får det att förändras? Observera att alla siffror som följer kemiska symboler ska vara prenumerationer.
Identifiering
Koefficienten i en kemisk formel är det tal som omedelbart föregår föreningen. Det verkar i full storlek, aldrig som ett abonnemang eller superscript.
Fungera
Koefficienten i en kemisk formel representerar mängden av varje närvarande kemikalie. Mängden av ett ämne mäts i mol.
Mol
Mullvaden kan vara ett knepigt koncept att bemästra. Förvirringen omger vanligtvis det faktum att den kan användas för att mäta atomer, molekyler eller nästan vad som helst som involverar en mängd. Kom bara ihåg att mullvaden mäter den mest grundläggande mängdenhet som möjligt. Om du har att göra med atomer av vätgas, mäter en mol mängden närvarande atomer. Om du har att göra med etanmolekyler (CH3CH3) är molekylen den mest grundläggande enheten, inte atomen. En mullvad är 6.022x10 ^ 23 av den mest grundläggande enheten. (En vagn anger överskrift; 10 ^ 23 höjs till den tjugotredje kraften.) En mol väte är 6,022x10 ^ 23 atomer vätgas. En mol etan är 6.022x10 ^ 23 molekyler etan. En koefficient i en kemisk formel anger hur många mol av ämnet som finns. 3CH4 betyder att 3 mol CH4 och därmed 1,8066x10 ^ 24 molekyler CH4 är närvarande.
Balanseringsekvationer
Koefficienter används i processen för balansering av ekvationer, känd som stökiometri. Vi lägger till koefficienter till föreningar i kemiska ekvationer för att säkerställa att antalet mol av varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen. Exempel: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Konvertera mol till gram
Vi använder också koefficienter när vi bestämmer mängden kemikalie som ska användas i laboratoriet. Vi kan inte väga mol på våra skalor, så vi måste konvertera mol till gram. För denna omvandling använder vi varje elements molära massa, som finns i det periodiska systemet. Om vi från våra stökiometriska beräkningar vet att vi behöver 5 mol is (H2O), så använder vi helt enkelt dimensionell analys för att räkna ut hur många gram is som ska läggas till reaktionen: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g is