Väte är ett element som bildar en diatomisk molekyl. Diatomiska molekyler består av två atomer av samma element och existerar generellt eftersom grundämnet är så reaktivt att det måste bindas till en annan atom. Vätets reaktivitet bidrar till många av dess unika egenskaper.
De fysiska egenskaperna hos väte är de saker som kan observeras eller mätas, såsom dess densitet på 0,0000899 g / cm. Smältpunkten för väte är -259,2 C och kokpunkten är -252,8 C. Väte är en färglös gas som är så mycket lättare än luft att den faktiskt kan komma undan dragningskraft av jorden och skjuta ut i rymden. Väte är också det första elementet i det periodiska systemet och har bara på proton och en elektron. Väte har inga neutroner.
Väte är extremt brännbart vid kontakt med syre. Det är ett icke-metalliskt element, men beter sig på samma sätt som metaller i vissa bindningssituationer. Väte är unikt genom att det kan fungera som en metall i en jonförening som donerar elektroner till icke-metall binder den med eller som en icke-metall i en molekylär förening och delar elektroner med en annan atom. Väte har en relativt hög elektronegativitet, vilket bidrar till dess affinitet för bindning och till dess diatomiska natur.
Väte deltar i en unik uppsättning omständigheter som kallas vätebindning. En vätebindning är en attraktion mellan två molekyler där protonen i en väteatom i en molekyl lockas till obundna elektronpar i en annan atom. Till exempel genomgår vatten stark vätebindning där väteatomerna i en molekyl dras till en andres syreatom. Det är denna intermolekylära kraft som håller vattenmolekyler ihop och redogör för speciella egenskaper såsom vattens höga ytspänning.