Den ideala gaslagen beskriver hur gaser beter sig, men tar inte hänsyn till molekylstorlek eller intermolekylära krafter. Eftersom molekyler och atomer i alla verkliga gaser har storlek och utövar kraft på varandra, är den ideala gaslagen bara en approximation, om än mycket bra för många riktiga gaser. Det är mest exakt för monoatomiska gaser vid högt tryck och temperatur, eftersom det är för dessa gaser som storlek och intermolekylära krafter spelar den mest försumbar roll.
Beroende på struktur, storlek och andra egenskaper har olika föreningar olika intermolekylära krafter - det är därför som vatten kokar vid en högre temperatur än till exempel etanol. Till skillnad från de andra tre gaserna är ammoniak en polär molekyl och kan vätebindas, så den kommer att uppleva starkare intermolekylär attraktion än de andra. De andra tre är endast föremål för Londons spridningsstyrkor. Londons spridningskrafter skapas genom övergående, kortlivad omfördelning av elektroner som får en molekyl att fungera som en svag tillfällig dipol. Molekylen kan sedan inducera polaritet i en annan molekyl och därigenom skapa en attraktion mellan de två molekylerna.
I allmänhet är dispersionskrafterna i London starkare mellan större molekyler och svagare mellan mindre molekyler. Helium är den enda monoatomiska gasen i denna grupp och därmed den minsta när det gäller storlek och diameter på de fyra. Eftersom den ideala gaslagen är en bättre approximation för monoatomiska gaser - och eftersom helium är föremål för svagare intermolekylära attraktioner än de andra - av dessa fyra gaser är helium den som kommer att fungera mest som en idealisk gas.