Väte, det enklaste och mest förekommande elementet i universum, är svårt att hitta i diatomisk form på jorden. Istället finns det oftast i föreningar. En vanlig väteförening är vatten. Diatomiska eller två atomer per molekyl, väte kan isoleras genom att elektriskt separera destillerat vatten. Denna process är känd som elektrolys och skapar också syrgas. Det är överlägset det enklaste och säkraste sättet att samla in och lagra vätgas.
Skaffa ett elektrolyssystem. Kommersiellt tillverkade elektrolyssystem är mycket bättre alternativ än personligen byggda system. De kommer vanligtvis med ett batteri, koppartrådar, nickelelektroder, glasrör, en vattenbehållare och stoppkranar. Batteriet är drivkraften och energin som startar elektrolysreaktionen. Koppartrådarna och nickelektroderna levererar elen till vattnet. Glasrören och vattenbehållaren används för att hålla joniserat respektive destillerat vatten. Stoppkranarna används för att extrahera vätgas och syrgas.
Fäst elektrolyssystemet till ett ringstativ och klämma. Systemet måste vara vertikalt med behållaren och stoppkranar i toppunkten. Gummipropparna måste vara närmast marken.
Fäst koppartrådarna och gummipropparna i bottenhålen i glasrören.
Häll destillerat vatten i behållaren. Genom att använda destillerat vatten är användarna nästan garanterade rena prover. Eftersom behållaren är högst upp kommer tyngdkraften att dra vattnet in i anslutningsröret. Om behållaren inte är högst upp kan en pump användas för att placera vatten i anslutningsröret.
Sätt på batteriet. De elektriska strömmarna separerar det destillerade vattnet i två olika typer av joniserat vatten. Anodglasröret kommer att få vatten med vätejoner (H +) medan katodgasröret kommer att ta emot vatten med hydroxidjoner (OH-).
Testa de joniserade vattenproverna. En syrabasindikator kan användas för att göra detta. När universalindikatorn används ska anoden vara ljusrosa. Detta beror på att vatten med vätejoner är surt och rosa är en indikator för syror. Baser däremot verkar grönblå när universalindikatorn används. Det joniserade vattnet i katoden borde ha denna färg eftersom vatten med hydroxidjoner är grundläggande. Det bör också se ut att det finns mer vatten i katoden. Detta beror på att elektrolys av vatten ger 2 diatomiska vätemolekyler för varje diatomisk syremolekyl. Mer gas betyder att mer av dess tillhörande vatten omvandlades.
Extrahera vätgas. Detta kan göras med en gummislang och fästas på en mottagande behållare. Gummislangar finns ofta i ett kemilaboratorium och används för att leverera bränsle till en bunsenbrännare. Slangen ska bekvämt fästas på kranen. Efter att skruvarna har skruvats loss kommer det joniserade vattnet att tvinga vätgas från elektrolyssystemet till behållaren. Det extra diatomiska syret kan säkert släppas ut i den omgivande luften.
Saker du behöver
- Elektrolyssystem
- Destillerat vatten
- Gummislang
- Mottagarbehållare