När du har ett kemi- eller fysikproblem som till exempel ber dig att beräkna ett ämnes slutliga temperatur, tillämpar du en viss mängd värme till vatten vid en viss början temperatur, kan du hitta svaret med en av de vanligaste termodynamiken ekvationer. Termodynamik, som sträcker sig över gränsen mellan kemi och fysik, är en gren av fysik som handlar om överföring av värme och energi i naturen och universum som helhet.
Skriv om den specifika värmeekvationen, Q = mcΔT. Bokstaven "Q" är värmen som överförs i kaloribyte, "m" är ämnets massa som värms upp i gram, "c" är dess specifik värmekapacitet och det statiska värdet, och "AT" är dess temperaturförändring i grader Celsius för att återspegla förändringen i temperatur. Använd aritmetikens lagar och dela båda sidor av ekvationen med "mc" enligt följande: Q / mc = mcΔT / mc, eller Q / mc = AT.
Anslut värdena som ditt kemiproblem ger dig till ekvationen. Om det till exempel säger att någon tillför 150 kalorier värme till 25,0 gram vatten, vars specifika värmekapacitet eller den mängd värme det kan tåla utan att uppleva en temperaturförändring, är 1,0 kalorier per gram per grad Celsius, fyll din ekvation på följande sätt: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Därför ökar ditt vatten i temperatur med 6 grader Celsius.
Lägg till temperaturförändringen till ditt ämnes ursprungliga temperatur för att hitta dess slutliga värme. Till exempel, om ditt vatten ursprungligen var vid 24 grader Celsius, skulle dess slutliga temperatur vara: 24 + 6 eller 30 grader Celsius.